解答题-结构与性质 适中0.65 引用3 组卷200
科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。请回答下列问题:
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______ 形象化描述。在基态14C原子中,核外存在_______ 对自旋相反的电子。
(2)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_______ 。
(3)一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
①下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______ (填序号)。
a.CO2分子中含有2个σ键和2个π键
b.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子
c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
②为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,根据上述图表所提供的数据分析,提出该设想的依据是_______ 。
(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用
(2)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为
(3)一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
参数 分子 | 分子直径/nm | 分子与H2O的结合能E/kJ·mol-1 |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①下列关于CH4和CO2的说法正确的是
a.CO2分子中含有2个σ键和2个π键
b.CH4分子中含有极性共价键,是极性分子
c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2
d.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
②为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,根据上述图表所提供的数据分析,提出该设想的依据是
17-18高二下·山东·期中
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我国可燃冰资源一直被视为能源领域的宝藏,可燃冰被寄予厚望成为替代传统石油和天然气的清洁能源。回答下列问题:
(1)一定条件下,、都能与形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
和所含的三种元素电负性从大到小的顺序为___________ ;碳原子的最高能级的符号是___________ ,其电子云形状是___________ 。
(2)分子的空间结构为___________ 。相同条件下与在水中的溶解度较大的是,理由是___________ 。
(3)“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是___________ 。
(4)下列关于和的说法正确的是___________(填标号)。
(5)为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用置换的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是___________ 。
(1)一定条件下,、都能与形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
参数分子 | 分子直径/nm | 分子与的结合能E/(kJ·mol) |
0.436 | 16.40 | |
0.512 | 29.91 |
(2)分子的空间结构为
(3)“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是
(4)下列关于和的说法正确的是___________(填标号)。
A.分子中含有2个σ键和2个π键 |
B.分子中含有极性共价键,是极性分子 |
C.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以的熔点低于 |
D.和分子中碳原子的杂化类型分别是和sp |
(5)为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用置换的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是
含碳物质广泛存在于有机物和无机物中。回答下列问题:
(1)基态C原子的未成对电子数为___________ 。
(2)科学家正致力于研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
①下列有关CH4和CO2的说法正确的是___________ (填标号)。
a.两者都为含有极性共价键的极性分子
b.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2
c.CH4与SiH4互为等电子体,故SiO2与CO2互为等电子体
d.电负性大小:O>C>H
一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
②“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是___________ 。
③为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm,结合图表从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是:___________ 。
(3)发现C60的三位科学家荣获了1996年的诺贝尔化学奖。
①C60的分子结构如图所示,则1 mol C60分子含有的σ键的数目为___________ 。
②根据理论计算,C60中碳原子的杂化方式既不是sp2,也不是sp3,而是介于两者之间的sp2.28.据此推测,下列球碳(碳原子彼此链接形成类似C60的球形结构)中的碳原子的杂化方式,最接近sp2杂化的是___________ 。
a.C20 b.C80 c.C240 d.C540
③C60分子中成键方式可视为每个原子接2个单键和1个双键,它能与F2发生加成反应,其加成产物为___________ 。
④C60与碱金属形成的盐具有特别的意义,他们能在低温时转变为超导材料。K与C60形成的一种超导材料的晶胞如图所示,图中白球表示C60,黑球表示钾原子。该材料的化学式为___________ 。已知晶胞边长为a=1424 pm,则该超导材料的理论密度ρ的计算式为___________ 。
(1)基态C原子的未成对电子数为
(2)科学家正致力于研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
①下列有关CH4和CO2的说法正确的是
a.两者都为含有极性共价键的极性分子
b.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2
c.CH4与SiH4互为等电子体,故SiO2与CO2互为等电子体
d.电负性大小:O>C>H
一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
参数分子 | 分子直径/nm | 分子与H2O的结合能 E/(kJ·mol-1) |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
③为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm,结合图表从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是:
(3)发现C60的三位科学家荣获了1996年的诺贝尔化学奖。
①C60的分子结构如图所示,则1 mol C60分子含有的σ键的数目为
②根据理论计算,C60中碳原子的杂化方式既不是sp2,也不是sp3,而是介于两者之间的sp2.28.据此推测,下列球碳(碳原子彼此链接形成类似C60的球形结构)中的碳原子的杂化方式,最接近sp2杂化的是
a.C20 b.C80 c.C240 d.C540
③C60分子中成键方式可视为每个原子接2个单键和1个双键,它能与F2发生加成反应,其加成产物为
④C60与碱金属形成的盐具有特别的意义,他们能在低温时转变为超导材料。K与C60形成的一种超导材料的晶胞如图所示,图中白球表示C60,黑球表示钾原子。该材料的化学式为
2017年5月海底天然气水合物(俗称可燃冰)试采成功,这是我国能源开发的一次历史性突破。一定条件下,CH4和CO2都能与H2O形成如图所示的笼状结构(表面的小球是水分子,内部的大球是CH4分子或CO2分子;“可燃冰”是CH4与H2O形成的水合物),其相关参数见下表。
(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从大到小的顺序为___________ ;碳原子的最高能级的符号是___________ ,其电子云形状是___________ 。
(2)分子中碳原子的杂化轨道类型为___________ ,分子的空间结构为___________ 。
(3)为开采海底的“可燃冰”,有科学家提出用置换的设想。已知图中笼状结构的空腔直径为,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是___________ 。
(4)“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和___________ ,上图中最小的环中连接的原子总数是___________ 。
参数分子 | 分子直径/nm | 分子与H2O的结合能E(kJ·mol-1) |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从大到小的顺序为
(2)分子中碳原子的杂化轨道类型为
(3)为开采海底的“可燃冰”,有科学家提出用置换的设想。已知图中笼状结构的空腔直径为,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是
(4)“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和
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