单选题 适中0.65 引用1 组卷22
用H2O2处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3，已知HCN酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是
| A．该反应中氮元素被氧化 |
| B．该反应中H2O2作还原剂 |
| C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液 |
| D．常温下，浓度均为0.1 mol·L−1NaCN、NaHCO3溶液，前者的pH小于后者 |
2018高三·江苏·专题练习
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用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是 （ ）
| A．该反应中氮元素被氧化 |
| B．该反应中H2O2作还原剂 |
| C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液 |
| D．每生成0.1mol NaHCO3转移电子数约为0.1×6.02×1023个 |
用H2O2溶液处理含NaCN的废水，其原理为：NaCN+H2O2+H2O= NaHCO3+X↑。下列说法不正确的是
| A．X为NH3 |
| B．处理废水时，H2O2应适当过量，只是因为H2O2受热易分解 |
| C．该反应为氧化还原反应 |
| D．处理废水时温度不宜过高 |
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温常压下，3.7 g37Cl2气体中含中子数为2NA |
| B．100 g质量分数为34%H2O2水溶液中含H-O键数为2 NA |
| C．25 ℃时，1 L pH=13的NaCN溶液中含Na+数为0.1 NA |
| D．0.1 mol Fe与足量新制氯水充分反应，转移电子数为0.2 NA |
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