甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)     ΔH₁
②CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH₂
③CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)   ΔH₃
（1）回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O	C≡O	H—O	C—H
E/(kJ·mol－1)	436	343	1 076	465	413

由此计算ΔH₁＝______kJ·mol^－1；已知ΔH₂＝－58 kJ·mol^－1，则ΔH₃＝_______kJ·mol^－1。
(2)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g)   ΔH＝－1 275.6 kJ·mol^－1
②H₂O(l)=H₂O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol^－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_________________。
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，已知：
①P₄（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）ΔH₁
②4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）ΔH₂
比较反应中ΔH的大小：ΔH₁_______ΔH₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知：稀溶液中，H⁺（aq）+OH^﹣（aq）===H₂O（l）ΔH=﹣57.3 kJ•mol^-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水，放出的热量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。