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解答题-结构与性质 适中0.65 引用2 组卷132
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C、D的电负性由小到大的顺序为________________。
（2）C的最高价氧化物分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。
（3）与B同主族元素X,其气态氢化物是同主族元素的氢化物中沸点最高的，解释X的气态氢化物极易溶于水的原因：①_______________②_______________
（4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为____；E(CO)5在一定条件下发生分解反应：E(CO)5===E(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是________________。
（5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。
体心立方晶胞和面心立方晶胞中E原子的配位数之比为________________。
17-18高二下·河北唐山·阶段练习
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知识点：极性分子和非极性分子相似相溶原理及应用氢键对物质性质的影响晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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[选修3—物质结构与性质]Ⅰ某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中，不正确的是(      )
A．X 能形成化学式为X(OH)3的碱
B．X 不能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐
C．X 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数
D．X 能与某些金属元素或非金属元素形成化合物
Ⅱ已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序数小于36的元素，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后 3p 轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 请根据以上情况，回答下列问题：
（1）E元素原子的核外电子排布式是______________________________。
（2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______________________。 (用元素符号表示)
（3）B 元素的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的原因是_______________________________。
（4）化合物BD3的分子中，原子B的杂化轨道是________________，分子空间构型是__________。
（5）E 的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。 据此可判断E(CO)5的晶体类型为____________________________。金属 E 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为________。
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，它们的核电荷数：B＜A＜C＜D＜E＜F。B、C两种元素都能引起水体富营养化。E原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比E原子形成的离子少1个电子层。D可以形成两种氧化物，其中一种氧化物是形成酸雨的主要气体之一。F的原子序数为26。请回答下列问题：
(1)C、D、E的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)写出B的氢化物与水反应的离子方程式：________________，B的氢化物极易溶于水的原因是____________________________________________________________。
(3)化合物BE3的分子空间构型为________________。
(4)F元素原子的核外电子排布式为________。F的一种常见化合物F(CO)5在常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，则F(CO)5的晶体类型为__________________。
(5)将FE3的饱和溶液滴入沸水中，请写出有关反应的离子方程式：___________________________。
(6)比较B、C两种元素的氢化物稳定性并说明理由：____________________。
碳是组成物质种类最多的元素。
（1）碳元素在元素周期表中的位置是第____周期_______族。碳有、、三种原子，它们互称为___________________。
（2）金刚石、石墨、C60三种碳单质互称为___________________。C60的晶体类型是_________________，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是_______，石墨晶体中存在的作用力有_______________________________________________。
（3）利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为，分子中C原子的杂化轨道方式是_____________；按原子轨道重叠方式判断COCl2分子中的化学键类型为___________________。
②Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断Fe(CO)5的晶体类型为_______________；Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5 =Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是_______________。
金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_________。

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