单选题 困难0.15 引用2 组卷2378
乙二胺(H2NCH2CH2NH2) 与NH3相似，水溶液呈碱性，25℃时，向10mL0.1mol·L-1乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，各组分的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是
| A．混合溶液呈中性时，滴加盐酸的体积小于10mL |
| B．Kb2[H2NCH2CH2NH2] 的数量级为10-8 |
| C．a 点所处的溶液中：c(H+)+3c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-) +(Cl-) |
| D．水的电离程度:a>b |
2018·广东佛山·一模
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已知：乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，25℃时，K1=10-4.07，K2=10-7.15，有类似氨的性质。向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸，溶液中lg
的关系与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是
的关系与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是| A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中电离的方程式为：H2NCH2CH2NH2+2H2O=[H3NCH2CH2NH3]2++2OH- |
| B．溶液水的电离程度：a点大于b点 |
| C．a点：盐酸的体积大于10 mL |
| D．b点所处的溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3]+) |
乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在溶液中的电离类似于氨，且分步电离。25℃时，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二级电离方程式为：H2NCH2CH2NH +H2O⇌[H3NCH2CH2NH3]2++OH- |
| B．乙二胺一级电离平衡常数Kb1与二级电离平衡常数Kb2的比值为103 |
| C．向一定浓度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀盐酸，至B点时，溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+) |
| D．将0.1mol/L 100 ml [H3NCH2CH2NH3]Cl2与0.1mol/L 100 mLH2NCH2CH2NH2混合，所得溶液呈酸性 |
已知：乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，25℃时，K1=10-4.07，K2=10-7.15，有类氨的性质。向10mL浓度为0.1 mol·L-1的乙二胺溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸，溶液中
与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是
与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是| A． H2NCH2CH2NH2在水溶液中电离方程式为：H2NCH2CH2NH2+2H2O=[H3NCH2CH2NH3]2++2OH- |
| B．溶液中水的电离程度：a点大于b点 |
| C．a点：盐酸的体积大于10mL |
| D．b点所处的溶液中：c(H+)=c(OH-)+2c(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3]+) |
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