解答题-工业流程题 适中0.65 引用3 组卷187
一种利用ClO2生产NaClO2并进行尾气处理的工艺如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/10/1921095171096576/1922385384751104/STEM/56320c233dcd4900842a2a690f244513.png?resizew=560)
(1)写出“反应I”中生成ClO2的化学方程式:______
(2)“尾气吸收”是为了吸收未反应的ClO2,除减少污染外,还能______
(3)实验室用右图所示装置模拟“尾气吸收”过程,发现温度较低时吸收效果好,但该反应为放热反应。在不改变吸收液浓度和体积的条件下,欲使反应在0℃~5℃下进行,实验中可采取的措施有__________
(4)为了测定获得产品中NaClO2的纯度,进行如下实验:
①准确称取1.000g上述产品,溶于水配成100.00ml,的溶液。
②取10.00mL待测液,加入过量的KI溶液,在酸性条件下发生如下反应:ClO2+4I-+4H+==2H2O+2I2+Cl-,杂质不与I-反应。
③以淀粉作指示剂,再加入0.2000mol/L Na2S2O3溶液,恰好完全反应时消耗Na2S2O3,溶液的体积为20.00mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。计算该样品中NaClO2的纯度______ 。
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(1)写出“反应I”中生成ClO2的化学方程式:
(2)“尾气吸收”是为了吸收未反应的ClO2,除减少污染外,还能
(3)实验室用右图所示装置模拟“尾气吸收”过程,发现温度较低时吸收效果好,但该反应为放热反应。在不改变吸收液浓度和体积的条件下,欲使反应在0℃~5℃下进行,实验中可采取的措施有
(4)为了测定获得产品中NaClO2的纯度,进行如下实验:
①准确称取1.000g上述产品,溶于水配成100.00ml,的溶液。
②取10.00mL待测液,加入过量的KI溶液,在酸性条件下发生如下反应:ClO2+4I-+4H+==2H2O+2I2+Cl-,杂质不与I-反应。
③以淀粉作指示剂,再加入0.2000mol/L Na2S2O3溶液,恰好完全反应时消耗Na2S2O3,溶液的体积为20.00mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。计算该样品中NaClO2的纯度
17-18高一下·江苏泰州·期中
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