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解答题-结构与性质 较难0.4 引用2 组卷343
Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
【小题1】(1)基态Fe2+的核外电子排布式为[Ar]______，有__个未成对电子。
【小题2】(2)氯化铝熔点为194℃,而氧化铝熔点为2050℃，二者熔点相差很大的原因是_____。
【小题3】(3)已知Al 的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因________。
【小题4】(4)甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是____；SiO2中Si原子采取____杂化。
【小题5】(5)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示:该晶胞中铜的配位数是___,与溴紧邻的溴原子数目是________，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为________；已知晶胞参数为apm,其密度为_______g/cm3 (列出计算式即可)。
2018·安徽马鞍山·二模
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知识点：元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性的关系 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)Fe4[Fe(CN)6]3是较早发现的CN-配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子的中心原子核外电子排布式为___。
(2)铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基铁[Fe(CO)5]，沸点102.8℃，熔点-21℃，羰基铁[Fe(CO)5]属于___晶体。从电负性角度分析，Fe(CO)5中与Fe形成配位键的是原子___(填名称)。
(3)已知Al的第一电离能为578 kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因___。
(4)甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是___；SiO2中Si原子采取___杂化。
(5)金刚砂(SiC)晶胞如图所示：

沿晶胞图中虚线方向的切面图为___(填标号)。
a.             b.
(6)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，该晶胞中铜的配位数是___，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为___；已知晶胞参数为a pm，其密度为___g/cm3。(列出计算式即可)
Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态 Fe2+的价电子排布式为 _________，有 __________个未成对电子。
(2)氯化铝熔点为 194℃,而氧化铝熔点为 2050℃，二者熔点相差很大的原因是 _________。
(3)铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如下图所示： 晶胞中 Al 的配位数是 _________，若该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为_________g·cm−3。(用 N 表示阿伏加 德罗常数的值)
   
(4)一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示：Cu 填充在 Br 的四面体空隙，则占据此类空隙的百分比为__________；该晶胞中铜的配位数是_________ ,与溴紧邻的溴原子数目是_________，由图中 P 点和 Q 点的原子坐标参数可确定 R 点的原子坐标参数为__________。
   
Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)基态Fe 的价电子排布图为 _______。
(2)已知Al 的第一电离能为 578kJ/mol、第二电离能为 1817 kJ/mol、第三电离能为 2745 kJ/mol、第四电离能为 11575 kJ/mol。 请解释其第二电离能增幅较大的原因_______。
(3)已知氯化铝熔点为 194℃， 熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于_______ 晶体。
(4)铁系元素能与 CO 形成 Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基配合物。 与 CO 互为等电子体的分子和离子分别为 _______和_______(各举一种，填化学式)；CO 共有_______对孤电子对。
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，该溶液可用于溶解纤维素。在[Cu(NH3)4]SO4中，配离子所含有的化学键为_______，提供孤电子对的成键原子是_______。
(6)碳酸亚铁中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
(7)当温度升高到 912℃，铁转变为面心立方堆积方式 ，距离一个顶点铁原子最近的铁原子有_______个，若晶胞边长为a cm，Fe 的摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为 NA，Fe 晶体的密度ρ=_______ g·cm-3(用含 a、M、NA的代数式表示)。

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