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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷207
过氧化锶(SrO2·2H2O)晶体是一种白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火剂。制备流程如下：

反应原理该反应放热．
(1)选择不同浓度的双氧水在反应器中反应，测得相同时间H2O2的利用率随浓度的变化关系如右图所示。5%的H2O2比20%的H2O2利用率低的原因是____。

(2)SrO2.2H2O遇CO2会反应变质，反应的化学方程式为___。
(3)25℃时，将Sr(NO3)2溶液滴加到含有F一、CO32-的溶液中，当混合溶液中c(Sr2+）= 0.0010 mol/L时，同时存在SrF2、SrCO3两种沉淀，则此时溶液中c(F-)：c(CO32-)=__。
(4)准确称取1.8000 g SrO2·2H2O样品置于锥形瓶中，加入适量的盐酸使之充分转化为H2O2，再加入足量KI摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用1.0000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗标准溶液20.00 mL,计算SrO2·2H2O样品的纯度，写出计算过程__________。（已知：Ksp(SrF2)=4.0×10-9，Ksp(SrCO3)=5.0×10-9）
2018·江苏南通·二模
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知识点：酸碱中和滴定原理的应用溶度积常数相关计算探究物质组成或测量物质的含量物质制备的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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过氧化锶()广泛作为家庭及工业用漂白剂、洗涤剂、氧化剂。SrO2是一种白色粉末，加热条件下可与CO2、水蒸气反应，室温时在水中逐渐形成无色晶体SrO2·8H2O，与酸作用生成H2O2。
(1)实验室利用锶单质制备过氧化锶可能用到的仪器如图：

①按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→____(选择必要的仪器，可重复选择)。
②SrO2在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式____。
(2)通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到SrO2·8H2O，实验装置如图：

①盛装H2O2溶液的仪器名称为____。
②写出该方法制备SrO2·8H2O的离子方程式____，NH3的作用是___。
③冰水浴的原因是___。
(3)为测定SrO2·8H2O样品的纯度，可进行下列实验：准确称取3.0gSrO2·8H2O置于锥形瓶中，加入适量的盐酸充分溶解；加入过量KI溶液，摇匀后置于暗处；充分反应后加入少量淀粉溶液，用1.000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至____(写出实验现象)，记下此时消耗标准溶液的体积，重复实验3~4次，得如表数据：
平行实验1234
消耗标准溶液体积(mL)19.9819.5020.0020.02
SrO2·8H2O样品的纯度为____(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)
过一硫酸氢钾复合盐（KHSO4·2KHSO5·K2SO4）常用作漂白剂和消毒剂，其制备流程如下：
   
（1）反应Ⅰ的化学方程式为：H2O2+H2SO4H2SO5+ H2O，△H<0；则反应Ⅱ中K2CO3与H2SO5反应生成KHSO5的化学方程式为_____________。
（2）生产原料的理论比值[n（H2O2）：n（H2SO4）]为0.4:1，但实际生产最佳投料比为0.6:1，其原因是_________________。
（3）过一硫酸氢钾复合盐可以处理废水中的H2S。已知：25℃，H2S的电离常数Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13由于电离常数值极小，H2S水溶液中H2S的平衡浓度近似等于H2S的初始浓度。0.090 mol·L-1H2S溶液的pH=4，该溶液中c（S2－）=________________。
（4）准确称取3.350g复合盐样品配制成250mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸和足量的KI溶液，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。计算复合盐中有效成分KHSO5的质量分数。（写出计算过程）（已知：HSO5-I2S4O62-）________________________。
重铬酸钠(Na2Cr2O7)是工业上和实验室常用的强氧化剂，以铬矿石(主要成分Cr2O3，含FeO、MgO、SiO2等杂质)为主要原料制取重铬酸钠晶体Na2Cr2O7·H2O的流程如下：

(1)将铬矿石、纯碱混合后在空气中焙烧，有Na2CrO4、NaFeO2和Na2SiO3生成。写出焙烧时生成Na2CrO4的化学反应方程式：_______。
(2)写出水浸时NaFeO2所发生反应的化学反应方程式：_______。
(3)向过滤后所得MgO、Fe(OH)3沉淀中分批次加入一定量的H2SO4，可以依次溶解MgO和Fe(OH)3。如果要控制溶液中c(Mg2＋)>1 mol·L-1、c(Fe3＋)<1×10-5 mol·L-1，则需控制溶液的pH的范围是_______。{已知Ksp[Mg(OH)2]=1×10-10.8、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4}
(4)酸化时Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，写出转化时Na2CrO4发生反应的离子方程式：_______。
(5)为测定所得Na2Cr2O7·2H2O样品的纯度，现进行如下实验：准确称取样品0.5000g，溶于水配成100mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量的硫酸和NaI溶液的还原产物是Cr3＋)，充分反应后，滴加淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，当达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL(发生反应I2+2=2I-+)。计算Na2Cr2O7·2H2O样品的纯度，写出计算过程_______ (杂质不参与反应)。

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