多选题 适中0.65 引用1 组卷447
Boderlscens研究反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0.温度T时,在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验,测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数ω(HI)与反应时间t的关系如下表:
研究发现上述反应中,其中为常数。下列说法正确的是
容器编号 | 起始物质 | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
I | 0.5molI2、0.5molH2 | w(HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
II | xmol HI | w(HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究发现上述反应中,其中为常数。下列说法正确的是
A.温度为T时该反应的 |
B.容器I中前20 min的平均速率v(HI)=0.0125mol.L-1.min-1 |
C.若起始时,向容器I中加入物质的量均为0.l mol的H2、I2、HI,反应逆向进行 |
D.若两容器中 且 则x的值一定为1 |
2018·江苏南通·二模
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在716K时,向容积为1L的密闭容器中充入1molHI,发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)△H=+11kJ•mol-1测得HI的物质的量与反应时间的关系如下,已知该反应的正反应速率v(正)=k正•c2(HI),逆反应速率v(逆)=k逆•c(H2)•c(I2),其中k正、k逆为速率常数,大小与温度有关。下列说法正确的是
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 | 150 |
n(HI)/mol | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 | 0.784 |
A.716K时,反应H2(g)+I2(s)⇌2HI(g)的△H>-11kJ•mol-1 |
B.反应在120min时刚好到达平衡 |
C.0~10min内平均速率v(HI)=0.0045mol•L-1•min-1 |
D.716K时,= |
一定温度下,向体积为5L的密闭容器中充入0.5mol 和0.5mol ,发生反应:
测得气体混合物中HI的物质的量分数X(HI)与反应时间t的关系如下表
下列说法正确的是
测得气体混合物中HI的物质的量分数X(HI)与反应时间t的关系如下表
X(HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
A.时, |
B.当容器内气体的密度不再变化时,反应到达平衡 |
C.0~20min的平均速率 |
D.该温度下反应的平衡常数 |
Bodensteins研究表明,反应在温度为T ℃时,体积为1 L的密闭容器中,气体混合物中HI的物质的量分数与反应时间t的关系如表所示:
该反应的正反应速率,逆反应速率,、为速率常数,则的值为
起始物质 | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
1 mol HI | /% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
A. | B.64 | C. | D.8 |
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