解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷597
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为_______ ，反应放出_____________ 热量。(用E1、E2或E3表示)
(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是__________________ (填序号)
①SO2的体积分数不再发生变化
②容器内压强不再发生变化
③容器内气体原子总数不再发生变化
④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2
⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E3的变化是： E3____________ (填“增大”“减小”或“不变”)
(4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。写出通SO2电极的电极反应式：______________ 。
(5) SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生。写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式_________________ 。
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为
(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是
①SO2的体积分数不再发生变化
②容器内压强不再发生变化
③容器内气体原子总数不再发生变化
④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2
⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E3的变化是： E3
(4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。写出通SO2电极的电极反应式：
(5) SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生。写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式
16-17高二下·黑龙江大庆·期末
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工业上制硫酸的主要反应之一为：
，反应过程中能量的变化如图所示。
(1)向反应体系中加入催化剂后，图中
_______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，
_______ 。
(2)已知：
若
与
反应产生
和
，则反应的热化学方程式为_______ 。
(3)某温度下，反应的起始浓度
，
，达到平衡后，
的转化率为50％，则此温度下该反应的平衡常数K的数值为_______ 。
(4)在
温度时，该反应的平衡常数
，若在此温度下，向
的恒容密闭容器中，充入
、
和
，则反应开始时正反应速率_______ (填“>”、“=”或“<”)逆反应速率。
(5)恒温恒容条件下，下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是_______。(填字母)
(6)若以如图所示装置生产硫酸，将、
以一定压强喷到活性电极上反应。负极的电极反应式为_______ 。
，反应过程中能量的变化如图所示。(1)向反应体系中加入催化剂后，图中
(2)已知：
若
与反应产生和，则反应的热化学方程式为(3)某温度下，反应的起始浓度
，，达到平衡后，的转化率为50％，则此温度下该反应的平衡常数K的数值为(4)在
温度时，该反应的平衡常数，若在此温度下，向的恒容密闭容器中，充入、和，则反应开始时正反应速率(5)恒温恒容条件下，下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是_______。(填字母)
| A．的体积分数不再发生变化 |
| B．恒容时，容器内压强不再发生变化 |
| C．容器内，气体原子总数不再发生变化 |
D．相同时间内消耗 的同时生成 |
、以一定压强喷到活性电极上反应。负极的电极反应式为 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
工业上制硫酸的主要反应之一为：，反应过程中能量的变化如下图所示。
(1)向反应体系中加入催化剂后，图中
___________ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，
___________ 。
(2)已知： 
； 
；若与反应产生和，则该反应的热化学方程式为___________ 。
(3)在接触室中，某温度下，反应的起始浓度
，
，达到平衡后，的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的数值为___________ 。
(4)在
温度时，该反应的平衡常数K=
，若在此温度下，向1L的恒容密闭容器中，充入0.03mol、0.16mol，和0.03mol
，则反应开始时向___________ (填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行，正反应速率___________ (填“>”、“=”或“<”)逆反应速率。
(5)恒温恒容条件下，下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是___________。(填字母)
(6)若以如图所示装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应。负极的电极反应式为___________ 。
，反应过程中能量的变化如下图所示。(1)向反应体系中加入催化剂后，图中
(2)已知：
； ；若与反应产生和，则该反应的热化学方程式为(3)在接触室中，某温度下，反应的起始浓度
，，达到平衡后，的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的数值为(4)在
温度时，该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向1L的恒容密闭容器中，充入0.03mol、0.16mol，和0.03mol，则反应开始时向(5)恒温恒容条件下，下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是___________。(填字母)
| A．的体积分数不再发生变化 |
| B．恒容时，容器内压强不再发生变化 |
| C．容器内，气体原子总数不再发生变化 |
D．相同时间内消耗 的同时生成 |
、以一定压强喷到活性电极上反应。负极的电极反应式为 组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
