填空题 适中0.65 引用1 组卷88
已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：
试结合元素周期律知识完成下列问题(放射性元素除外)：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？
A．Mg3N2 B．BeCl2 C．AlCl3 D．SiC
①属于离子化合物的是______________ ； ②属于共价化合物的是______________ ．
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________ ；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________ 。
（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系______________________________ 。
（4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____ 原子(元素符号)。
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是_____________________
（6）请你预测周期表中X的数值最小的元素的位置________ 周期，______ 族
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
| 元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | N |
| X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 | 3.0 |
试结合元素周期律知识完成下列问题(放射性元素除外)：
（1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？
A．Mg3N2 B．BeCl2 C．AlCl3 D．SiC
①属于离子化合物的是
（2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系
（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系
（4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于
（5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是
（6）请你预测周期表中X的数值最小的元素的位置
17-18高二下·宁夏·阶段练习
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已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的基本性质。下表给出14种元素的电负性：
试结合元素周期律相关知识完成下列问题。
(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是__________ (从电负性与结构的关系考虑)。
(2)请预测Br与I元素电负性的大小关系：_________ 。
(3)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键，而小于1.7时，一般为共价键。试推断
中化学键的类型是 ___________ 。
(4)预测元素周期表中电负性最小的元素是_____ (放射性元素除外)。
| 元素 | AL | B | Be | C | Cl | F | Li | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
| 电负性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
试结合元素周期律相关知识完成下列问题。
(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是
(2)请预测Br与I元素电负性的大小关系：
(3)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，一般为离子键，而小于1.7时，一般为共价键。试推断
中化学键的类型是 (4)预测元素周期表中电负性最小的元素是
Ⅰ.已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)请预测K与Rb元素的X数值的大小关系：K______ Rb (填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中的化学键类型是____ 。
(3)某有机化合物分子中含有S－N键，你认为该共用电子对偏向于____ 原子(填元素符号)．
(4)简述第二周期元素(除稀有气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系：________ 。
Ⅱ．(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是____ 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据_____ 。
②1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式_______ 。
(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=−297 kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式：_______________ 。
(3)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：
写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方__________________ 。
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| X的数值 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 2.8 | 4.0 | 1.0 |
| 元素 | Mg | Na | O | P | S | Si | |
| X的数值 | 1.2 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.7 |
(1)请预测K与Rb元素的X数值的大小关系：K
(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中的化学键类型是
(3)某有机化合物分子中含有S－N键，你认为该共用电子对偏向于
(4)简述第二周期元素(除稀有气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系：
Ⅱ．(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是
②1 molNH4+(aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式
(2)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ/mol
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=−297 kJ/mol
反应Ⅱ的热化学方程式：
(3)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出的热量如下表所示：
| CO2的量 | NaOH的量 | 放出的热量 |
| 22.0 g | 750 mL 1.0 mol/L | x kJ |
| 1.0 mol | 2.0 L 1.0 mol/L | y kJ |
电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为____________ ；估计钙元素的电负性的取值范围：___________ ＜ X ＜___________ 。
(2)根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是___________ ；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________ 。
(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________ ，其理由是____________________________________ 。
| 元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为
(2)根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是
(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
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