已知N、S、Cl元素可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。回答下列问题：(1)Fe3+可与SCN-形成多种配离子，其中一种为[Fe(SCN)6]3-，该配-组卷网

解答题-结构与性质较难0.4 引用1 组卷409

已知N、S、Cl元素可形成多种物质，在工业生产上有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)Fe³⁺可与SCN^-形成多种配离子，其中一种为[Fe(SCN)₆]^3-，该配离子中的SCN^-会使铁的剩余价电子压缩配对，则每个配离子中铁的单电子个数为_______个。
(2)Se与S是同族元素，请写出基态Se原子电子排布式______。N与S是不同族元素，请解释NH₃比H₂S在水中溶解度大的原因：__________________。
(3)有一种由1~9号元素中的部分元素组成，且与SCl₂互为等电子体的共价化合物，它的分子式为__________。借助等电子体原理可以分析出SCN^-中σ键和π键的个数比为__________。
(4)已知S₄O₆^2-的结构为

，其中S原子的杂化方式是______。 N、P可分别形成多种三角锥型分子，已知NH₃的键角大于PH₃，原因是____________。
(5)离子晶体中阳离子和阴离子的半径比不同可形成不同的晶胞结构，见下表：

已知某离子晶体RA，其阴阳离子半径分别为184pm和74pm，摩尔质量为Mg/mol，则阳离子配位数为_________，晶体的密度为_________g/cm³（列出计算式，无需化简，设N_A为阿伏伽德罗常数的值）。

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知识点：电子排布式元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。回答下列问题
（1）基态铜原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____。
（2）单质铜及镍都是由_____键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu＝1958kJ/mol，I_Ni＝1753kJ/mol，I_Cu＞I_Ni的原因是_____。
（3）Cu²⁺能与多种物质形成配合物。
①CuSO₄溶液与氨水在一定条件下可以生成[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O晶体，该晶体中杂化轨道类型为sp³的原子为_____，写出与SO

互为等电子体的一种分子是_____。
②CuSO₄溶液与过量KCN可以形成配合物离子[Cu(CN)₄]²^﹣，1mol该微粒中含有的σ键和π键的数目之比为_____。
③CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N﹣CH₂﹣CH₂﹣NH₂）可形成配离子：

则H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为_____，乙二胺沸点高于1，2﹣二氯乙烷（Cl﹣CH₂﹣CH₂﹣Cl）的主要原因是_____。
（4）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为_____。
②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于_____（填“共价”或“离子”）化合物。
③已知该晶体的密度为ρg•cm^﹣³，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的

，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为_____pm（写出计算列式）。

硫脲[SC(NH₂)₂]别名硫代尿素，是一种白色固体，熔点182℃。硫脲可代替氰化物用于提炼金的新工艺。酸性条件下，硫脲在氧化剂（如Fe³⁺、H₂O₂、O₂）存在下能溶解金，形成配离子Au[SC(NH₂)₂]

。
回答下列问题：
（1）C、N、S三种元素中第一电离能最大的是___（填元素符号）。
（2）Au与Cu同族，价电子排布式为5d¹⁰6s¹，Au位于元素周期表的___区，Au⁺的价电子排布式为___。
（3）硫脲分子中碳原子的杂化方式为___，σ键和π键数目之比为___。
（4）写出硫脲在硫酸铁存在下溶解金的离子方程式___。
（5）硫脲加热到150℃时可转变成硫氰酸铵(NH₄SCN)，SCN^-的空间构型为___形。
（6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，其晶胞如图所示，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为___。若铜和金的半径分别为apm和bpm，相对原子质量分别为M_A和M_B，阿伏加德罗常数的值为N_A，计算晶体的密度为___g/cm³。

卤族元素形成的单质及其化合物有广泛的应用。请回答：
(1)基态Br原子的电子排布式为___________；与其位于同周期且基态原子未成对电子数相同的过渡元素为___________(填元素符号)。
(2)F、Cl、Br形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________，分析其原因为___________。
(3)F、H可分别与N形成NF₃和NH_3.NH₃可与Cu²⁺形成配离子，但NF₃却不易形成，其原因为___________ 。
(4)氯元素可形成

等多种含氧酸根离子，上述三种离子中键角由大到小的顺序为___________。
(5)Cl和Na可形成多种化合物。
①NaCl与CsCl的晶体结构不同，主要原因为___________。
②Cl和Na在高压下形成的一种晶体的晶胞如图所示(大球代表氯，小球代表钠)。该晶体的化学式为___________；已知阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为___________g/cm³(列出计算式)。

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