解答题-原理综合题 适中0.65 引用3 组卷147
捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，涉及的化学反应如下：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）该反应的平衡常数表达式为________________________________ 。如果改变某种条件，平衡向正反应方向移动，则平衡常数________ （填写编号）。
a、一定增大 b、一定减小 c、可能增大 d、可能减小 e、可能不变
（2）为了提高CO2的捕获百分率，可采取的措施是____________________ 。（任写一条）
（3）向2L某密闭容器充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0～5min内CO2的平均反应速率为_______________ 。CO2还可应用于纯碱工业。工业生产纯碱的过程中，向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。
（4）碳酸化时产生的现象是____________________________ 。碳酸化过程中，溶液中c(CO32-)的变化情况为____________________ 。
（5）碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有_______________ （填写化学式）。简述检验滤液中Cl- 离子的实验操作。________________________________
CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q＞0）完成下列填空：
（1）该反应的平衡常数表达式为
a、一定增大 b、一定减小 c、可能增大 d、可能减小 e、可能不变
（2）为了提高CO2的捕获百分率，可采取的措施是
（3）向2L某密闭容器充入1mol CO2和4mol H2，一定条件下发生上述反应。5min末测得气体的物质的量减少了20%，则0～5min内CO2的平均反应速率为
（4）碳酸化时产生的现象是
（5）碳酸化后过滤，留在滤液中的阳离子主要有
2018·上海普陀·二模
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=6，则FexOy的化学式为
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-130.8 kJ·mol-1
)
)（填“>”、“<”或“=”）；反应
4NH3(g)+3O2(g)，完成下列填空：
氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。完成下列填空：
（1）用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，反应原理为：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2 (g) +Q
某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如下表：
该反应平衡常数K的表达式____________________ ；温度升高，K值___________ （选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v(N2)=_______________ ；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_________ 。
（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的主要原因是______________________ 。
（3）在固定容积的密闭容器中，加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是__________________________________________________ 。
（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液呈现酸性的原因________________________________ （用离子方程式表示）；在通入NH3的过程中溶液的导电能力______ （选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。
（1）用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，反应原理为：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2 (g) +Q 某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如下表：
| 时间（s） 浓度 ×10-3（mol•L-1） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（CO） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
（2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的主要原因是
（3）在固定容积的密闭容器中，加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是
（4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液呈现酸性的原因
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