燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM2.5(可入肺颗粒物)，冬季空气污染严重也跟冬季燃煤密切相关。
SO₂、CO、CO₂也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是______（填字母）。
a.PM2.5在空气中一定能形成气溶胶
b.PM2.5比表面积大能吸附大量的有毒有害物质
c.PM2.5 主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等
d.酸雨、臭氧层破坏等环境问题与PM2.5无关
（2）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O
已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)          △H=-a kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=-b kJ•mol^-1
H₂O(g)-H₂O(l)       △H=-c kJ•mol^-1
CH₃OH(g)=CH₃OH(l)          △H=-d kJ•mol^-1
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为________________________________。
（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH₂，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）。
a.H₂的消耗速率是CH₃OH的生成速率的2倍
b.H₂的体积分数不再改变
c.体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A_____ P_B （填“＞”、“＜”或“=”）。
③若达到化学平衡状态A时。容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入10molCO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=____________L。
（4）SO₂在一定条件下可与氧气构成原电池。右图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

①该电池的负极反应：__________________________________；质于膜(只允许H通过)
②当甲中消耗2.24 LO₂（标准状况）时，乙中__________（填“a”或“b”）增重_________g。