单选题 适中0.65 引用3 组卷327
下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；图象表示25℃时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化。常温下，有关说法正确的是
| 弱酸的电离平衡常数(25℃) | |
| CH3COOH | HClO |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 |
| A．图象中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度 |
| B．图象中，c(H+)：c(R-)的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO) |
| C．pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO) |
| D．两溶液浓度相等，CH3COONa溶液的c(OH- )+c(CH3COO-) > NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-) |
2018·四川乐山·二模
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已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（ ）
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11 |
| A．两种酸的初始浓度：Ⅰ>Ⅱ |
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ |
C．图象中a、c两点处的溶液中 相等(HR代表CH3COOH或HClO) |
| D．相同物质的量浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是（ ）
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11 |
| A．Ⅰ曲线代表 HClO,Ⅱ曲线代表CH3COOH |
| B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+CO32- |
C．图象中a、c两点处的溶液中 相等（HR代表CH3COOH或HClO） |
| D．图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度 |
已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如下表)。下面图象表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数(K) |  |  |   |
| A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)＞ c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
B．图象中a、c两点处的溶液中 相等(HR代表CH3COOH或HClO) |
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：  |
| D．图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度 |
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