（1）CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。Na₂CO₃俗称纯碱，已知25℃时，CO₃^2－第一步水解的平衡常数K_h=2×10^-4mol/L，当溶液中c(HCO₃^-)：c(CO₃^2－)=20∶ 1 时，溶液的pH=______。
（2）为了除去银器表面Ag₂S，可采用如下方法：在一个铝制的容器中放入食盐溶液，将银器浸入食盐溶液，使银器与铝接触良好形成原电池．过一段时间，银器表面变为银白色，并闻到臭鸡蛋的气味，观察到有少量白色絮状沉淀生成，则原电池的正极反应为______________________________，请解释臭鸡蛋气味形成的原因（用离子方程式表示）________________________________________。

（3）25 ℃，在0.10 mol·L^－1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。
①pH＝11时，溶液中的c(H₂S)＋c(HS^－)＝________mol·L^－1。
②某溶液含0.040 mol·L^－1M^2＋、0.10 mol·L^－1H₂S，当溶液pH＝________时，Mn^2＋开始沉淀。[已知：K_sp(MS)＝5.6×10^－17]
（4）Na₂S₂O₃溶液常作为标准液测定物质的组成。
I.取3.92 g某铁的氧化物，溶于足量稀硫酸，并配制成100.0 mL溶液；
II.取10.00 mL所得溶液，加入足量KI溶液，滴加几滴指示剂；
III.用0.2000 mol • L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，重复2～3次，平均消耗标准液20.00mL。
已知_：I₂+2S₂O₃^2-= S₄O₆^2-+2I^-。则：
①步骤II 所用指示剂的名称为____________；判断达到滴定终点的操作和现象___________________。
②该铁的氧化物的化学式为______________。
（5）常温下，向20 mL 0.2 mol /L H₂A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如上图，其中三条线代表的是A^2－、H₂A和HA^－浓度变化的曲线，根据图示，当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中Na^＋、HA^－、 A^2－、 H₂A四种微粒浓度大小关系：__________________________________。溶液显_______性。