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解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷233
CuCl广泛应用于有机合成催化。例如回答下列问题：
（1）CuCl中Cu+核外电子排布式为______________，Cu与Cl相比，第一电离能较大的是______________。
（2）已知为平面分子，则－CHO中碳原子的杂化方式为______________。
（3）写出与CO互为等电子体的非极性分子的电子式______________，14gCO中含______________molπ键。合成氨工业中用铜洗液吸收CO，形成配合物[Cu(NH3)3CO]Ac(HAc代表醋酸)，其中______________ (填粒子符号)接受孤对电子形成配位键，配位数是______________。
（4）铜钙可形成合金，单质铜的熔点比单质钙高，其原因是____________________________，其中一种合金的晶胞结构构如图所示，已知：该晶体的密度为ρg·cm-3，NA是阿伏伽德罗常数的值，则其中两个Ca原子核之间距离为______________。
2018·云南昆明·一模
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知识点：电离能变化规律杂化轨道理论理解极性分子和非极性分子晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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Ni、Cu能形成多种化合物，比如Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。
(1)Ni基态原子核外电子排布式为______；1 mol Ni(CO)4含σ键数目为______。
(2)NiCl2·6H2O在SOCl2气流中加热时，生成NiCl2和两种酸性气体，写出该反应的化学方程式：______
(3)[Cu(NH3)4]SO4中的非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号回答)；[Cu(NH3)4]2+中Cu2+与NH3之间形成的化学键为______，提供孤电子对的成键原子是______。
(4)某白铜合金晶胞结构如图所示，晶胞中铜原子与镍原子的个数比为______。

(5)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2−作密置单层排列，Ni2+填充其中。已知O2-的半径为a m，阿伏加德罗常数的值为NA，则每平方米上分散的该晶体的质量为______g。(写出表达式即可。图中大白球表示O2− ，小黑球表示Ni2+)
铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)[Cu(NH3)2]Ac溶液可以吸收合成氨中对催化剂有毒害的CO气体[醋酸根(CH3COO-)简写成Ac-]，反应的化学方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。
①基态Cu+的核外电子排布式为_____。
②CH3COO-中C原子的杂化轨道类型为_____。
③[Cu(NH3)2]Ac中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。
④[Cu(NH3)2]+中N原子形成的H—N—H键角_____(填“大于”“小于”或“等于”)气态NH3中的键角，原因是_____。
⑤1个[Cu(NH3)3CO]+中含有的共价键数为_____。
(2)Cu—Mn—Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示：

①合金的化学式为_____。
②若A原子的坐标参数为(0，1，0)，则B原子的坐标参数为_____。
③已知该合金晶体的密度为ρg·cm-3，则最近的两个Al原子间的距离为_____nm(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)[Cu(NH3)2]SO4溶液可以吸收合成氨中对催化剂有毒害的CO气体，反应的化学方程式为：[Cu(NH3)2]SO4+CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]SO4
①基态Cu+的价层电子排布图为_______。
②的空间结构为_______。
③N、O和S的第一电离能由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)。
④[Cu(NH3)3CO]SO4晶体中存在的化学键类型有_______(填字母)。
A．离子键　　B．极性共价键　　C．非极性共价键　　D．氢键　　E．配位键　　F．π键
(2)Cu—Mn—Al合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构如图所示：

①该合金的化学式为_______。
②若A原子的坐标参数为(0，0，0)，则B原子的坐标参数为_______。
③已知该合金晶体的密度为ρ g·cm-3，则最近的两个Cu原子间的距离为_______nm(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

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