我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。（1）基态钴原子的核外电子排布式为___________。单壁碳纳米管可看作石墨-组卷网

解答题-结构与性质适中0.65 引用1 组卷163

我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。
（1）基态钴原子的核外电子排布式为___________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为_____________。
（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属_____________分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为_____________。
（3）橙红色晶体羰基钴[Co₂(CO)₈]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于_____________晶体。
（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图所示，分子内的作用力不可能含有_____________（填序号）。

A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键
（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图所示，已知钨的摩尔质量为M g/mol，钨原子的半径为a pm。则钨的密度为ρ＝_____________g·cm^-3。（只需列出计算式，不需化简）

16-17高二下·河北保定·阶段练习

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知识点：核外电子排布规律简单配合物的成键极性分子和非极性分子晶胞的有关计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

（1）基态钴原子的核外未成对电子数为__________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其结构如图所示，其中碳原子的杂化方式为_______。
（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属______分子（选填“极性”“非极性”），其分子的空间构型为_____。新制备的Cu(OH)₂可将乙醛(CH₃CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu₂O，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是______。Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。金属Cu为________堆积，配位数为_______。
（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co₂(CO)₈，是一种重要的配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于______晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_____。配体CO的任意一种等电子体的电子式：_____。配体CO中与Co形成配位键的原子是C而不是O的原因是________。

我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，含有钨、铁、锰、锌、钴等。
（1）基态钴原子的价电子的轨道排布式为_________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为__________。
（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛（CH₂S）完全催化氧化，甲硫醛分子属___（填 “极性”或“非极性”）分子，其中心原子的VSEPR构型为__________。
（3）六羰基钨[W（CO）₆]的熔点为172℃，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。三种组成元素的电负性由大到小的顺序为 __________（用元素符号表示）。配体CO中与W形成配位键的原子是C而不是O，原因是________。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是 _______（填字母）。
A 苯 B 二氧化硫 C 四氯化碳 D 环己烷
（5）Fe²⁺、Fe³⁺能与CN^-形成络离子，其晶胞结构如图1所示。该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为___________。

（6）图2是从铁氧体离子晶体Fe₃O₄中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，该立方体是不是Fe₃O₄的晶胞______（填“是”或“否”）；立方体中铁离子处于氧离子围成的 _____（填空间结构）空隙；根据上图计算Fe₃O₄晶体的密度为 _____g·cm^-3。（图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字）

我国科学家借助自主研制的新型钨钴铁合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，含有钨、铁、锰、锌、钴等。
(1)基态钴原子的核外未成对电子数为__________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为__________。
(2)纳米结构氧化钴可在室温下将甲硫醛(CH₂S)完全催化氧化，甲醛分子属__________(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的VSEPR构型为__________。
(3)六羰基钨[W(CO)₆]的熔点为172℃，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。三种组成元素的电负性由大到小的顺序为 __________(用元素符号表示)。配体CO中与W形成配位键的原子是C而不是O，原因是 ____________。
(4)多原子分子中各原子若在同一平面内，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”。下列物质中存在“离域π键”的是 ____________(填字母)。
A.苯 B.二氧化硫 C.四氯化碳 D.环己烷
(5) Fe²⁺、Fe³⁺能与CN^-形成络离子，其晶胞结构如图1所示。该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为___________。

(6)图2是从铁氧体离子晶体Fe₃O₄中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，该立方体是不是Fe₃O₄的晶胞__________(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的 _________(填空间结构)空隙；根据上图计算Fe₃O₄晶体的密度为 ________g∙cm^-3。(图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字)

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