单选题 适中0.65 引用2 组卷1047
向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1 mL 0.2 mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀。由以上现象可以推知，下列叙述正确的是
| A．生成白色沉淀的离子方程式是：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ |
| B．白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3 |
| C．上述实验说明Mg(OH)2的Ksp小于Fe(OH)3的Ksp |
| D．最后所得的溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Mg2+)＞c(Fe3+)＞c(OH-)＞c(H+) |
2011·浙江宁波·一模
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实验：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) |
| B．滤液b中不含有Mg2+ |
| C．②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3 |
| D．实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶 |
实验：①向盛有1mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加2 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色；
③向浊液a中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。
下列分析不正确的是
②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色；
③向浊液a中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。
下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq) |
| B．滤液b中含有Mg2+ |
| C．③实验中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 |
| D．②实验可以证明Fe(OH)3的Ksp小于Mg (OH)2的Ksp |
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