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解答题-实验探究题 较难0.4 引用1 组卷267
某学习小组开展下列实验探究活动：
（1）装置A 中反应的化学方程式为___________________________。
（2）利用装置A 中产生的气体设计实验证明+4价硫具有氧化性：___________________________。
（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

装置连接顺序为___________________________。通过___________________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
（4）利用G装置可测定装置A 液中SO2的含量。量取1.00 mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中H2O2完全反应(SO2+H2O2==H2SO4，然后用0.1000 mol/LNaOH 标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL。

①残液中SO2含量为____________g·L-1
②经多次测定发现，测定值始终高于实验值，则其原因是___________________________。
（5）设计实验证明H2SO3为二元弱酸：___________________________。（可提供的仪器：pH计，其他中学化学常见仪器任选，药品：0.10mol·L-1NaOH溶液、0.05 mol·L-1H2SO3溶液，酸碱指示剂）
17-18高三·江西宜春·阶段练习
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知识点：二氧化硫的化学性质酸碱中和滴定原理的应用综合实验设计与评价 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2性质和含量测定的探究活动。

（1）装置A中仪器a的名称为________。写出A中发生反应的离子方程式_________________________。若利用装置A 中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理_______________________________________。
（2）选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是__________________________________。
②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→______→F→尾气处理(填字母) 顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是____________________________。
③其中装置C的作用是____________________________。
（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反应后，再用0.2000 mol·L-1的KI标准溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。
已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
①残液中SO2的含量为____g·L-1。
②若滴定前读数时平视，滴定终点读数时俯视则测定结果________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
直接排放含的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组进行如下有关性质的探究活动。
(1)写出证明弱氧化性的化学方程式________。
(2)写出下图装置A中滴加盐酸仪器的名称：________。

(3)选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按照A→C→F顺序连接装置可以比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是________。
②丙同学设计的合理实验方案为A→________→尾气处理（填字母）。其中装置C的作用是________。证明亚硫酸酸性强于次氯酸的实验现象是________。
(4)利用下图的装置可测定装置A残液中的含量。量取1.00mL残液于烧瓶中，加适量蒸馏水稀释，加热使全部逸出并与锥形瓶中的溶液恰好完全反应，然后用浓度为溶液测定锥形瓶中生成的酸的含量，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。

残液中的含量为________。

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