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解答题-工业流程题 较难0.4 引用1 组卷306
氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg(C1O3)2·6H2O 的流程如下:

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有_________。
（2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为_________。
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为__________，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①________；______；洗涤；②将滤液冷却结晶；③过滤、洗涤。
（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299 g/mol）
步骤1：准确称量3.50g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00mL。
① 写出步骤2中发生反应的离子方程式__________；
② 产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为_______。（保留到小数点后一位）
17-18高三·四川成都·阶段练习
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知识点：离子方程式的书写含镁化合物有关铁及其化合物转化的流程题型物质制备的探究 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2•6H2O的流程如图：

已知：
①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

(1)“调节pH=4”可选用的试剂是_______(填编号)。
①MgO ②CuO ③MgCO3 ④Mg
(2)加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是_______。
(3)“滤渣”的主要成分为_______。
(4)加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)2•6H2O的实验步骤依次为：①蒸发、浓缩、结晶；②_______；③_______；④过滤、洗涤、干燥。
(5)将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是_______。
(6)产品中Mg(ClO3)2•6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.00g产品配成100mL溶液。
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：_______。
②产品中Mg(ClO3)2•6H2O的质量分数为_______。
氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如图：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有较多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

(1)过滤所需要的主要玻璃仪器除烧杯，漏斗外，还需要___。
(2)加H2O2调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为___。
(3)试剂X的滴加顺序为___(填字母)
a.BaCl2溶液，Na2CO3溶液，过滤后加适当盐酸
b.Na2CO3溶液，BaCl2溶液，过滤后加适当盐酸
c.以上两种顺序都可以
(4)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为___，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热过滤；③___；④过滤、洗涤。
(5)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量4.20g产品配成100mL溶液。
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入30.00mL0.200mol/LNa2S2O3溶液。
步骤3：用0.100mol/L碘滴定液滴定剩余的Na2S2O3，此过程中反应的离子方程式为：2S2O+I2=S4O+2I-
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗标准碘液20.00mL。
其中，步骤2发生的反应为3S2O+4ClO+3H2O=6SO+4Cl-+6H+
产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为___。
氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图。

（1）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为___________。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何检验SO42－已沉淀完全？_____________。
（3）加入NaClO3饱和溶液会发生如下反应：MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合右图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为： ①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应，②蒸发结晶；③_________；④_________；⑤过滤、洗涤。
（4）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是___________________。
产品中Mg(ClO3)2·6H2O（其相对分子质量为299）含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。
步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点。此过程中反应的离子方程式为：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
（5）写出步骤2中发生的离子方程式_______________________。
（6）上述产品测定中需要检查是否漏液的仪器有_____________________。
步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，会导致最终结果偏___________（填“大”或“小”）。
（7）产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为______________。(计算结果保留两位小数)

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