氮气是制备含氮化合物的重要原料，而含氮化合物的用途广泛。回答下列问题：
（1）两个常见的固氮反应为：
N₂(g)+O₂(g)2NO(g)…………（Ⅰ）
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)…………（Ⅱ）
①气相反应中，某物质A 的组成习惯用分压p(A)代替浓度c(A)，相应的平衡常数用K_p表示。反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K_p=_________________。
②反应（Ⅱ）在不同温度下的平衡常数K_p如下表：

温度/K	298	473	673
Kp	62(KPa)-2	6.2×10-5(KPa)-2	6.0×10-8(KPa)-2

则反应(Ⅱ) 的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）合成氨工业中原料气所含的少量CO对合成塔中的催化剂有害，可由“铜洗”工序实现对原料气精制。有关反应的化学方程式如下：
[Cu(NH₃)₂]Ac(aq)+CO(g) +NH₃(g)[Cu(NH₃)₃] ]Ac·CO(aq)
ΔH=-35 kJ·mol^-1，用化学平衡移动原理分析该工序生产的适宜条件为________________________。
（3）氨气是工业制硝酸的主要原料。T℃时，NH₃和O₂可能发生如下反应：
①4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H= -907kJ•mol^-1   
②4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g) △H= -1269kJ•mol^-1
其中②是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是___________________；
T℃时N₂和O₂反应生成NO的热化学方程式为________________________________。
（4）生产和实验中常采用甲醛法测定铵盐的含氢量。反应原理如下：
4NH₄⁺+6HCHO==(CH₂)₆N₄H⁺（一元酸）+3H⁺+6H₂O
实验步骤如下：
①取铵盐样品溶液a mL，加入稍过量的甲醛溶液（已除去其中的酸），静置1分钟；
②滴入1-2滴酚酞溶液，用cmol·L^-1的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色且半分钟内不褪去为止，记录消耗氢氧化钠溶液的体积；
③重复以上操作2 次，三次实验平均消耗氢氧化钠溶液VmL。
则样品中的含氮量为____mg·L^-1；下列铵盐不适合用甲醛法测定含氮量的是____________（填标号）。
a.NH₄HCO₃                  b. (NH₄)₂SO₄               c.NH₄Cl             d.CH₃COONH₄