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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷320
ClO2是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO2 固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO2固体的实验装置如图所示。
已知：① 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O  
②ClO2熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；③H2O2沸点150℃

请回答： 
（1）仪器B的作用是__________________，仪器A的作用是_________________，冰水浴冷却的目的是____________________（写两种）。
（2）该装置不完善的方面是________________________。
（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO产率，试解释其原因________________________。
（4）Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①_____________________________（用离子方程式表示），②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+
（5） NaClO2纯度测定：①准确称取所得 NaClO2样品10.0g 于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O2-的产物为Cl-），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用2.0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__________________________，重复滴定3 次，测得Na2S2O3标准液平均用量为20.00mL，则该样品中 NaClO2的质量分数为____________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）
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知识点：常用仪器及使用物质含量的测定物质制备的探究综合实验设计与评价 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。

已知：①2NaClO3+ H2O2 + H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；
②ClO2熔点-59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃。
请回答：
(1)仪器A的名称_______，仪器B支管的作用为_______。
(2)仪器C的作用是防倒吸，则冰水浴冷却的目的是_______ (任写一条)。
(3)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因_______。
(4)装置D中发生反应的化学方程式为_______。
(5)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：
①_______(用离子方程式表示)；
②H2O2+Cl2=2Cl- +O2 + 2H+。
ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。

已知：
2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O
2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2↑＋2H2O
ClO2熔点-59 ℃、沸点11 ℃；H2O2沸点150 ℃
请回答：
(1)仪器A的作用是_______；冰水浴冷却的目的是_______，_______(写两种)。
(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因_______。
(3)Cl-存在时会催化ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①_______(用离子方程式表示)，②H2O2＋Cl2=2Cl-＋O2＋2H＋。
(4)H2O2浓度对反应速率有影响。通过如图所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是_______，馏出物是_______。
是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备的实验装置如图甲所示。

已知：①；
②的熔点为-59℃，沸点为11℃，的沸点为150℃；
③当温度低于38℃时，饱和溶液中析出的晶体是；当温度在38~60℃时，析出；温度高于60℃时，分解。
请回答下列问题：
(1)对的生成有一定催化作用。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，的生成速率会大大提高，并产生微量氯气。该过程经两步反应完成，将其补充完整。
①
②___________；(用离子方程式表示)；
(2)C中将装置浸入冰水浴中的作用是___________。
(3)实验室用图乙的装置可从C的溶液中获得晶体(Y处连接一个减压设备)
①水浴加热的温度最好控制在___________℃左右(填序号)。
A．40       B．55       C．70       D．100
②装置中毛细玻璃管的作用是___________。
③当蒸馏烧瓶中出现大量晶体后停止蒸发，趁热过滤，___________，干燥后得到产品。
(4)产品纯度的测定：准确称取1.000g产品，加入适量蒸馏水配成溶液；取待测液于锥形瓶中，加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应；滴加几滴淀粉溶液，用标准液滴定，至滴定终点。重复3次，测得标准液体积平均值为。(滴定反应的离子方程为：)假设杂质不参加者合反应，则产品中的质量分数是___________%。
(5)在酸性条件下可发生反应生成和具有杀菌漂白性的，反应的离子方程式为___________。

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