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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷82
燃煤造成的S2的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现:一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收。
（1）已知:2CO(g)+2O2(g)=2CO2g)                       △H1=-566kJ/mol
S(l)+O2(g)=SO2(g)                                △H2=--296kJ/mol
则反应2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)十S(l)        △H=________ kJ/mol
（2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=_________。在温度和容积不变时,下列说法正确的是_________ (填字母序号)
A.容器内压强不再改变时,反应达到平衡状态
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.当n((CO)：n(SO2)：n(CO2)=2：1：2时,反应达到平衡状态
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数变化
（3）假设在容器中发生上述反应,下列能提高SO2转化率的是_________(填字母序号)。
A.选用更有效的催化剂                         B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度                         D.增大容器的体积
（4）SO2尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中。若将 1mol SO2气体通入1L2mol/L的NaOH溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________；
（5）尾气中的CO可以制成CO-----空气燃料电池。CO----空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2—。该电池负极的电极反应式为_______________；总反应式为__________________________________________________。
17-18高二上·湖南衡阳·期末
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知识点：化学反应原理综合考查盖斯定律与热化学方程式化学平衡状态的判断方法 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)+Q (Q＞0)；完成下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式是___；2L容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是___。
(2)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___。(选填编号)
a．减压        b．增加SO2的浓度        c．升温        d．及时移走产物
(3)若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是___。(选填编号)
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可增大平衡常数
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同
硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
(4)该溶液中c(Na+)与c(OH-)之比为___。
该溶液中c(OH-)=c(H+)+ + ___(用溶液中所含微粒的浓度表示)。
(5)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是___(用编号排序)
A．Na2SO3       B．Ba(NO3)2       C．Na2S     D．酸性KMnO4
Ⅰ.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)+ 2CO(g) 2CO2(g) + S(l)       △H<0
完成下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式是 ___________；2L容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是____________。
（2）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是________。（选填编号）
a．减压          b．增加SO2的浓度        c．升温            d．及时移走产物
（3）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是________。（选填编号）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可增大平衡常数
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同
Ⅱ.硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
（4）该溶液中c(Na+)与 c(OH－) 之比为___________。
该溶液中c(OH—) = c(H+)+ ______+ ________（用溶液中所含微粒的浓度表示）。
（5）用酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液也能吸收SO2，重铬酸钾被还原为Cr3+，写出该反应的离子方程式________________________________。
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l)+Q (Q＞0)；完成下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式是__；2L容器中，10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是___。
（2）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是____。（选填编号）
a．减压             b．增加SO2的浓度          c．升温             d．及时移走产物
（3）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是____。（选填编号）
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可增大平衡常数
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同
（4）硫酸工业尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
①该溶液中c(Na+)与 c(OH－) 之比为____。
该溶液中c(OH—) = c(H+)+ ____+ ___（用溶液中所含微粒的浓度表示）。
②如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 __(用编号排序)。
A．Na2SO3 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．酸性KMnO4

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