中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)(1)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________。-组卷网

填空题较易0.85 引用3 组卷277

中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为2KNO₃＋3C＋S

A＋N₂↑＋3CO₂↑(已配平)
(1)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________。
(2)在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。
(3)已知CN^－与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。

14-15高二上·宁夏石嘴山·期中

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知识点：物质结构与性质综合考查元素性质与电负性的关系共价键的形成及主要类型利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃以防止腐蚀。
(1)基态碳原子的电子排布图为___。
(2)铬和镍元素都易形成配位化合物：
①[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl•2H₂O中Cr³⁺的配位数为___。
②硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是___，在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为____。
③氨是___分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为___，氨的沸点高于PH₃，原因是___。
(3)镍元素基态原子的价电子排布式为___，3d能级上的未成对电子数为___。
(4)单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu=1958kJ/mol、I_Ni=1753kJ/mol，I_Cu＞I_Ni的原因是___。
(5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg/cm³，晶胞参数a=___nm。

已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl₃和PCl₅；氮与氢也可形成两种化合物——NH₃和NH_5.②PCl₅分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp³d杂化轨道；PCl₅分子呈三角双锥形(

)。
(1)NH₃、PCl₃和PCl₅分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是___________(填分子式)，该分子的空间结构是___________。
(2)有同学认为，NH₅与PCl₅类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp³d杂化。请你对该同学的观点进行评价：___________。
(3)经测定，NH₅中存在离子键，N原子的最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH₅的电子式是___________。

)是一种医用杀菌消毒剂，已知

分子的结构如下图所示。

2分子不是直线形，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面夹角为

键的夹角均为

。试回答：

(1)下列关于

的说法正确的是___________(填序号)。
a.该分子中有极性键 b.该分子中有非极性键
c.该分子中氧原子的轨道发生

杂化 d.该分子是非极性分子
(2)

分子间易形成氢键，该氢键的表示式是___________。
(3)

，主要原因是___________。
(4)

易溶于水，主要原因是___________。
(5)

分子中氧元素的化合价为___________，原因是___________。

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