解答题-原理综合题 较难0.4 引用4 组卷336
氮的化合物在生产生活中广泛存在。
(1)①氯胺（NH2Cl）的电子式为________ 。可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=_________ 。
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为________ 。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
①该反应为____________ （填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________ 。
(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____ Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______ （填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______ （Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
(1)①氯胺（NH2Cl）的电子式为
| 化学键 | 键能/(kJ·mol-1) |
| N-H | 391.3 |
| Cl-Cl | 243.0 |
| N-Cl | 191.2 |
| H-Cl | 431.8 |
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：| t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
| n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| n(NO)（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
| n(NO)（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=
(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=
2018·江西抚州·一模
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氮的化合物在生产、生活中广泛存在。
(1)键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。部分化学键的键能如下表：
写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式__________ 。
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)⇌ N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
①该反应为________ (填“放热”或“吸热”)反应。
②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率υ(NO)=____________ 。
(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) ⇌N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________ Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________ (填“A”或“B”或“C”)点。
(1)键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。部分化学键的键能如下表：
| 化学键 | N≡N | O=O | N-N | N-H | O-H |
| 键能/kJ•mol-1 | 946 | 497 | 193 | 391 | 463 |
(2)用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)⇌ N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| n(NO)(乙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
| n(NO) (丙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率υ(NO)=
(3)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) ⇌N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是
氮的化合物在生产生活中广泛存在。
（1）氯胺（NH2Cl）的电子式为___ 。可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH=___ 。
（2）液氨中存在电离平衡2NH3(l)
NH
+NH
，用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是___ 。
（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如表所示：
①该反应为___ （填“放热”或“吸热”）反应，理由是___ ；
②下列选项中可以说明容器乙已经达到平衡状态的是___ （填序号）
A.容器内压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.2υ正(NO)=υ逆(N2)
D.混合气体的平均摩尔质量不变
③乙容器在100min达到平衡状态，则0～100min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率υ(NO)=___ ，平衡常数K(400℃)=___ 。
（1）氯胺（NH2Cl）的电子式为
| 化学键 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
| 键能/(kJ·mol-1) | 391 | 243 | 191 | 431 |
（2）液氨中存在电离平衡2NH3(l)
NH+NH，用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如表所示：| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
| n(NO)（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
| n(NO)（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应为
②下列选项中可以说明容器乙已经达到平衡状态的是
A.容器内压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.2υ正(NO)=υ逆(N2)
D.混合气体的平均摩尔质量不变
③乙容器在100min达到平衡状态，则0～100min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率υ(NO)=
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