（1）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。①三种溶液pH由大到小的顺序为：_________

填空题适中0.65 引用1 组卷197

（1）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO₃；b．NaClO；c．CH₃COONa。
①三种溶液pH由大到小的顺序为：__________________填序号）。
②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H₂CO₃）____c（CO₃^2－）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知25℃时，Ksp[AgCl]=1.8×10^-10，现将足量氯化银分别放入：a．100mL蒸馏水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO₃溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；d．100mL 0.1 mol/L盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________ 。（填写序号）；b中氯离子的浓度为_______mol/L。

17-18高二上·内蒙古赤峰·期末

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知识点：盐类水解的原理盐类水解规律理解及应用盐溶液中离子浓度大小的比较浓度对难溶电解质溶解平衡的影响答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：
（1）下列方法中，可以使0.10mol/LCH₃COOH溶液中

值增大的措施是_______________（填序号）。
a.加水稀释 b.加入少量CH₃COONa固体 c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度
（2）t℃时，水的离子积常数K_w=1×10^-¹²。
①该温度下，若100体积pH=a的H₂SO₄溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则a+b=_________。
②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________；该混合溶液中：c(A^-)－c(Na⁺)=______________________mol/L（填数值）。
（3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO₃；b．NaClO；c．CH₃COONa。（已知25℃时电离常数：H₂CO₃K₁=4.4×10^-⁷，K₂=4.7×10^-¹¹；HClO K=3.0×10^-⁸；CH₃COOH K=1.8×10^-⁵）
①三种溶液pH由小到大的顺序为：_______________________________（填序号）。
②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)_____c(CO₃²^-)（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）已知25℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^-¹⁰，现将足量氯化银分别放入：
a．100mL蒸馏水中；
b．100mL 0.2mol/LAgNO₃溶液中；
c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；
d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中。
充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________（填写序号）；b中氯离子的浓度为_________________。

常温下，有浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：a．NaHCO₃；b．NaClO；c．CH₃COONa。
①三种溶液pH由大到小的顺序为：________(填序号)。
②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)________c(

)(填“＞”、“＜”或“＝”)。，

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