试题详情
解答题-结构与性质 适中0.65 引用1 组卷94
A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大
A第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素
B地壳中含量最多的元素，2P轨道上有二个孤电子
C与B同主族
D前四周期中金属性最强的元素
E前四周期中原子核外孤电子数最多
(1)C元素位于第___________周期___________族，B元素的核外电子排布式为___________，E元素的价电子排布图为___________。
(2)B、C两元素的电负性大小关系为：___________(用元素符号表示)，A、B的最简单气态氢化物的稳定性强弱大小关系为：___________(用氢化物的化学式表示)。
(3)B的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有___________。
(4)有A、B、C三种元素及氢元素组成的既含离子键又含共价键且其中元素C显最高价的酸式盐的化学式是___________。
(5)D2B2的电子式为___________，与CO2反应生成B的单质的化学方程式为：___________。
(6)E2O72-具有强氧化性，可与含有C元素的某种还原性离子反应(该离子中C元素显+4价)，在酸性条件下该反应的离子方程式为：___________
17-18高二上·四川遂宁·期末
收藏试题 下载试题 加入试题篮
知识点：物质结构与性质综合考查电子排布式轨道表示式元素性质与电负性的关系 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
类题推荐
A、B、C、D、E为前四周期元素，且原子序数依次增大
A第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素
B地壳中含量最多的元素，轨道上有二个孤电子
C与B同主族
D前四周期中金属性最强的元素
E前四周期中原子核外孤电子数最多
(1)C元素的位置_______，E元素的价电子排布图为_______。
(2)B的氢化物由固体变为气态所需克服的微粒间的作用有_______。在二氧化碳分子中σ键和键之比是_______。
(3)A的简单氢化物的空间构型为_______，其中A原子的杂化方式：_______。
(4)的电子式为_______，与反应生成B的单质的化学方程式为：_______。
(5)A和形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_______。若晶胞边长为，则该晶体的密度是_______。
、、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
A原子核外有7种运动状态不同的电子
B外围电子排布式为
C常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等
D气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸
E一种核素的质量数为56，中子数为30
F单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色
(1)元素在元素周期表中的位置为_______，其高价态离子的基态简化电子排布式为_______。
(2)、、三种元素的离子半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)。
(3)、两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为_______。
(4)金属与的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为_______。
(5)的高价态离子的价层电子轨道表示式为_______；的高价态离子最高能层电子状态有_______种。
已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。回答下列问题：
(1)B、C、G的简单氢化物中稳定性最弱的是____(填化学式)。
(2)G的某种氧化物能使酸性KMnO4溶液褪色，反应的离子方程式为____。
(3)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由小到大的顺序为____(用离子符号表示)。
(4)A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为____，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是____。
(5)F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物的水溶液发生反应的离子方程式为____。

组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网

组卷
试题篮
我的