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解答题-结构与性质 适中0.65 引用2 组卷321
[化学——选修 3：物质结构与性质]
(1) 过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe (CN) 6] 4-、[Fe(SCN)6]3－等。
Fe3＋的核外电子排布式为______________，从原子结构的角度解释Fe3＋比Fe2＋稳定的理由是_______________。
(2) N的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
(3) (NH4)2SO4阴离子的立体构型是________，NH4+中心原子的杂化类型是________。
(4) Fe 有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示:
   
① δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_____________。
② 1个γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_____________。
③ 若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为____________g/cm3(列出算式即可)。
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知识点：元素性质与电负性的关系等电子原理的应用利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe四种金属元素组成。请回答下列问题：
(1)基态铁原子价电子排布式为_________，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是________________。
(2)SCN－离子可用于 Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S)。
①写出与 SCN－互为等电子体的一种微粒_____(分子或离子)；
②硫氰酸分子中硫原子的杂化方式为_____。
③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是____________________________。
(3)新制的Cu(OH)2可溶于过量的氨水，生成的配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有 _____________________，1 mol该物质中含有 ____________________个σ键。
(4)CaF2晶体的晶胞如图所示。已知：CaF2晶体的密度为ρ g·cm－3，NA代表阿伏加 德罗常数的值。CaF2晶体中Ca2＋和F－之间的最近核间距(d)为 ______________pm(列出计算式即可)。
镁、铝、铁是三种重要金属，它们的单质和化合物应用十分广泛。回答下列问题：
(1)镁、铝第一电离能大小的关系是I1(Mg)_________I1(Al)，金属镁、铝熔点大小关系是Mg_________Al。（填“大于”、“等于”或“小于”）
(2)氯化铝加热时易升华，实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6，其结构简式如图所示。其中处于中间的Al原子杂化轨道类型为_________杂化，分子中所有原子_________(能、不能)在同一平面上。

(3)硝酸铁和尿素在乙醇中生成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3三硝酸六尿素合铁。产物是一种重要的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。基态Fe3+的核外电子排布式为____________。尿素分子中键与键的数目之比为_______。NO3-的空间构型为_________，经测定N2O5晶体中存在NO2+和NO3-，NO2+中氮原子为_________杂化。
(4)碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示。晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有________个，该物质的化学式为_________。若晶体密度为dg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加 德罗常数的值为NA表示，写出简化后的计算式即可)。

钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1) 写出As的基态原子的电子排布式_________________。
(2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为____________________，它们的氢化物沸点最高的是____________。将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，则该阴离子的化学式是_____________。
(3) Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。
①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为______________。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为____________,其配离子中含有的化学键类型为_______(填离子键、共价键、配位键)，C、N、O 的第一电离能最大的为_______，其原因是_____________________。
(4) 砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为________。已知砷化镓晶胞边长为apm,其密度为pg·cm-3,则阿伏伽德罗常数的数值为__________________(列出计算式即可)。

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