在2L的密闭容器中，某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，A、B、D都为气体，且B、D起始浓度为0，反应物A的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情-组卷网

解答题-原理综合题较难0.4 引用2 组卷403

在2 L的密闭容器中，某化学反应2A

B＋D在四种不同条件下进行，A、B、D都为气体，且B、D起始浓度为0，反应物A的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，回答以下问题：
(1)实验1中，10至30分钟时间内A的平均反应速率为________mol·L^－1·min^－1，达平衡时B物质的浓度为________，A的转化率为________。
(2)实验2中，隐含的反应条件可能是________。
(3)实验3中，A的起始的物质的量________(填“>”“<”或“＝”)1.0 mol，实验3和实验1的起始速率v₃________(填“>”“<”或“＝”)v₁，由实验1和实验5可确定上述反应为________(填“放热”或“吸热”) 反应，实验4中，该反应温度下其平衡常数为________。
(4)若开始时在实验2的密闭容器中充入1.0molB,1.0molD，达平衡时A物质的浓度为________。

17-18高二上·湖北荆州·期中

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知识点：化学反应速率计算外因对化学反应速率影响的综合分析转化率的相关计算及判断化学平衡题中基于图表数据的相关计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)＋yB(g)

pC(g)＋qD(g)
已知：平均反应速率v(C)＝

v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了

，B的物质的量减少了

mol，有a mol D生成。回答下列问题：
(1)反应2 min内，v(A)＝________。
(2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________。
(3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________。
(4)反应达平衡时的压强与起始时的压强比______________。
(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_________________；

某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO₂(g)⇌2NO(g)＋O₂(g) △H>0。在三种不同条件下进行，其中NO、O₂的起始浓度都为0 mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO₂的浓度(mol·L^-1)随时间(min)的变化如图所示。

请回答下列问题：
(1)请在图中标上对应的反应温度_____(800℃或850℃)。实验Ⅱ隐含的反应条件是______。
(2)写出该反应的平衡常数表达式：K=______。
(3)若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1mol NO₂与1mol NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将______(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)
(4)一定条件下NO₂与SO₂可发生反应，其方程式为：NO₂(g)＋SO₂(g)⇌SO₃(g)＋NO(g) △H>0，将NO₂与SO₂以体积比

置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。
A、体系压强保持不变
B、混合气体颜色保持不变
C、SO₃和NO的体积比保持不变
D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
(5)若改变条件，使平衡常数变大，该反应______。
A、一定向正反应方向移动 B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C、一定向逆反应方向移动 D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

（1）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：

①该反应的化学方程式：______________________。
②反应开始至2 min末，X的反应速率为_____________________。
③该反应是由_____________开始反应的。（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)
（2）在100℃时，将0.100mol N₂O₄气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
c(N₂O₄)/mol·L^－¹	0.100	c₁	0.050	c₃	c₄
c(NO₂)/mol·L^－¹	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120

①该反应的平衡常数表达式为___________；从表中分析：c₁___________c₂， c₃___________c₄(填“>”、“<”或“＝”)。
②在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N₂O₄的平均反应速率为_________mol·L^－¹·s^－¹。
③达平衡后下列条件的改变可使NO₂气体浓度增大的是___________(填字母序号)。
A．扩大容器的容积 B．再充入一定量的N₂O₄
C．分离出一定量的NO₂ D．再充入一定量的He
④若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO₂气体，则达到平衡时NO₂气体的转化率为_________。

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