（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12 g。则混合气体中CO的体积分数为_________________。（2）某物质A加热时-组卷网

计算题适中0.65 引用2 组卷134

（1）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。则混合气体中CO的体积分数为_________________。
（2）某物质A加热时按化学方程式2A ＝ 2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H₂的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为_________________。
（3）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.25 g·cm^－3)在容量瓶中配制240 mL1mol·L^－1的稀盐酸。经计算需要_____________mL浓盐酸。
（4）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃＝K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成标准状况下N₂ 的体积为_________________L。

17-18高一上·甘肃兰州·期末

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知识点：阿伏加德罗定律物质的量有关计算物质的量浓度计算-溶液配制有关计算氧化还原反应有关计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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（1）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积分数为_______。
（2）某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H₂的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为____________。
（3）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm³)中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为__________mol/L。（答案需要化简）
（4）100mL0.3mol/LNa₂SO₄溶液和50mL0.2mol/LAl₂(SO₄)₃溶液混合后，溶液中SO₄^2－的物质的量浓度为_______mol/L。
（5）10 mL 0.1 mol·L^－1 BaCl₂溶液恰好能分别使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO₄^2－完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是____________。

（1）在Al₂（SO₄）₃溶液中，含Al³⁺为mg，则该溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为                 mol•L^-1。
（2）在标准状况下，6．72L CH₄和CO的混合气体的质量为6g，该混合气体中有               mol CH₄，               mol CO。
（3）某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体对H₂的相对密度为23，则反应物A的摩尔质量为              g/mol。

按要求完成下列填空：
(1)标准状况下，等质量的氧气与臭氧的体积之比为 _______，氧原子个数之比为_______。
(2)某金属氯化物MCl_x的摩尔质量为133.5 g·mol^-1，取该金属氯化物26.7 g配成水溶液，与足量AgNO₃溶液完全反应，生成86.1 g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为_______。
(3)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96 L，其质量为7.6 g，则混合气体的平均摩尔质量为_______，甲烷的体积分数为_______。
(4)某物质A加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对H₂的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为_______。
(5)含Na₂SO₄、MgSO₄和NaNO₃的1L混合溶液，已知其中c(Mg²⁺)=0.4 mol·L^-1，c(SO

)=0.7 mol·L^-1，c(

)=0.2 mol·L^-1，则此溶液中c(Na⁺)为_______mol·L^-1

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