Ⅰ．（1）在2L定容密闭容器中通入1molN₂(g)和3molH₂(g),发生反应：
3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)△H<0,测得压强一时间图象如图甲，测得p₂=0.6p₁，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻(t₁)若仅改变一种条件，得到如乙图象。

①若图中c=1.6mol,则改变的条件是__________(填字母，下同);
A．升温                    B．降温                    C．加压                    D．减压                    E．加催化剂
②若图中c<1.6mol,则改变的条件是__________(填字母);此时该反应的平衡常数__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
（2）如图甲，平衡时氢气的转化率为____________。
Ⅱ．粗制的CuCl₂·2H₂O晶体中常含有Fe³⁺、Fe²⁺杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

（1）操作Ⅰ时，常先加入合适的氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺,下列可选用的氧化剂是__________。
A．KMnO₄ B．H₂O₂ C．Cl₂ D．HNO₃
（2）操作Ⅱ调整溶液的pH的Y试剂可选用下列中的__________。
A．NaOH(s)                    B．氨水                    C．CuO(s)                    D．Cu(OH)₂(s)
（3）已知溶度积常数如下表：

物质	Cu(OH)	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	2.2×10-20	8.0×10-16	4.0×10-38

将溶液的pH调至pH=4时，使Fe³⁺完全转化为Fe(OH)₃沉淀而除去，此时c(Fe³⁺)=__________。
（4）若将CuCl₂溶液蒸干后，再灼烧，得到的固体是__________(填化学式);操作Ⅲ后由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯净无水CuCl₂的合理操作是_____________________________________。