解答题-实验探究题 较难0.4 引用2 组卷368
硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体，用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：
FeS2 +14Fe3++8H2O =15Fe2++2SO42-+16H+
（1）写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式：__________________________ 。实验室检验“还原”已完全的方法是：__________________________ 。
（2）称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol/LKMnO4酸性溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）_________ 。
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：
FeS2 +14Fe3++8H2O =15Fe2++2SO42-+16H+
（1）写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式：
（2）称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol/LKMnO4酸性溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）
18-19高三上·江苏泰州·阶段练习
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硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿(主要含FeS2、SiO2等)制备莫尔盐的流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：FeS2+14Fe3++8H2O
15Fe2++2
+16H+
(1)写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式：_____ 。实验室检验“还原”已完全的方法是_____ 。
(2)“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)：
请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比_____ 。
(3)硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.400 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用60.0 mL 0.100 mol·L−1KMnO4溶液处理，发生反应如下：8
+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O 6+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.500 mol·L−1硫酸亚铁铵溶液完全反应。已知：+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O(未配平)，求V的取值范围___________ (写出计算过程)。
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：FeS2+14Fe3++8H2O
15Fe2++2+16H+(1)写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式：
(2)“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计)：
| 离子 | 离子浓度(mol·L−1) | |
| 还原前 | 还原后 | |
| 3.20 | 3.40 |
| Fe2+ | 0.05 | 2.15 |
(3)硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.400 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用60.0 mL 0.100 mol·L−1KMnO4溶液处理，发生反应如下：8
+5Cu2S+44H+10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O 6+5CuS+28H+5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.500 mol·L−1硫酸亚铁铵溶液完全反应。已知：
+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O(未配平)，求V的取值范围
2Fe2O3+8SO2，加快硫铁矿焙烧速率的措施有
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