解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷264
元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下表是元素周期表的短周期部分:
用编号对应的元素微粒符号回答下列问题:
(1)元素②的原子核外电子排布式_________ ,元素③的气态氢化物的电子式______ 。
(2)元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________ 。
(3)元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_____________ 。
(4)元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点______ (填“高或低”),理由是_____________________ 。
(5)某温度下,在2.0L的密闭容器中,加入一定量的①③的单质发生反应,20min达到平衡,此时容器中产物为68.0g。用单质③表示该反应的平均速率为____________ 。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______ 。
a.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b.容器中气体密度不变
c.容器中压强不变 d.3v正(H2)=2v逆(NH3)
达到平衡后,若使平衡常数K值增大,则________ (填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。
① | |||||||
② | ③ | ④ | |||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
用编号对应的元素微粒符号回答下列问题:
(1)元素②的原子核外电子排布式
(2)元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是
(3)元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式
(4)元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点
(5)某温度下,在2.0L的密闭容器中,加入一定量的①③的单质发生反应,20min达到平衡,此时容器中产物为68.0g。用单质③表示该反应的平均速率为
a.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b.容器中气体密度不变
c.容器中压强不变 d.3v正(H2)=2v逆(NH3)
达到平衡后,若使平衡常数K值增大,则
2018·上海闵行·一模
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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/6/13/1576424035368960/1576424035811328/STEM/544ed46976694687bb1ab0425fc9a3aa.png?resizew=195)
请回答下列问题:
(1)元素W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________ ;
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的化合物是___________ (写化学式);
(3)X、Y、Z、W形成的简单阴离子半径大小顺序为________________ (用离子符号填空);证明W的非金属性比强Z的最简单方法是_______________ (用化学方程式填空);
(4)Z的低价氧化物通入W的单质形成的水溶液中反应的化学方程式:__________ ;
(5)Z的低价氧化物能与Y的单质在一定体积的密闭容器反应,该反应属于__________ (填“可逆反应”或“非可逆反应”),反应速率与时间关系如图所示,t1到t2反应速率逐渐加快的原因是________________________ ,在___________ (填“t1”“t2”或“t3”)时达到平衡;对该反应,下列说法正确的是____________ 。
A.Y的单质是氧化剂
B.混合气体的密度不再改变,可以判断反应达到平衡状态
C.Z的低价氧化物能使品红褪色
D.反应达到平衡状态时,反应停止
(6)将一定量的W单质通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO3共存体系,则消耗的W单质的物质的量为________ 。
X | Y | |
Z | W |
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请回答下列问题:
(1)元素W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的化合物是
(3)X、Y、Z、W形成的简单阴离子半径大小顺序为
(4)Z的低价氧化物通入W的单质形成的水溶液中反应的化学方程式:
(5)Z的低价氧化物能与Y的单质在一定体积的密闭容器反应,该反应属于
A.Y的单质是氧化剂
B.混合气体的密度不再改变,可以判断反应达到平衡状态
C.Z的低价氧化物能使品红褪色
D.反应达到平衡状态时,反应停止
(6)将一定量的W单质通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO3共存体系,则消耗的W单质的物质的量为
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