在2L密闭容器中，加入等物质的量的NO和O2，800℃时发生反应：2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)，其中n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345-组卷网

解答题-原理综合题适中0.65 引用1 组卷155

在2 L密闭容器中，加入等物质的量的NO和O₂，800℃时发生反应：2NO(g)＋O₂(g)→2NO₂(g)，其中n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。
（2）如图所示，表示NO₂变化曲线的是______。

（3）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________，5s时O₂的转化率为_____________。
（4）NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化如图所示。写出该反应的热化学方程式：_______________________。

（5）以N₂和H₂为反应物，盐酸酸化的NH₄Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是___________。

A．b电极为负极
B．反应过程中，溶液中的Cl^-向a电极移动
C．a电极的电极反应式为：N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺
D．电池反应为N₂+3H₂+2HCl=2NH₄Cl

17-18高二上·广西南宁·阶段练习

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知识点：化学反应原理综合考查盖斯定律与热化学方程式甲醇燃料电池答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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在2L密闭容器内，800℃时NO(g)和O₂(g)反应生成NO₂(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为________。
（2）如图中表示O₂变化曲线的是________，用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂) b．容器内气体总质量保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂) d．容器内气体密度保持不变

现有在实验室中模拟甲醇的合成反应，在2L的恒容密闭容器内以物质的量之比2：5充入CO和H₂。在400℃时，发生反应：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)。体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	5
n(CO)/mol	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

(1)如图表示反应中CH₃OH的变化曲线，其中合理的是___________。

(2)用H₂表示0~2s内该反应的平均速率v(H₂)=___________mol·L^-1·s^-1。
(3)反应在3s时达到平衡，此时H₂的转化率为___________。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a．v_正(CH₃OH)=2v_逆(H₂)
b．容器内压强保持不变
c．断开4mol H-H键的同时断开3mol C-H键
d．容器内气体密度保持不变
e．CO的浓度保持不变
(5)若要增大反应速率，可采取的措施___________(写一条即可)。
(6)CH₃OH与O₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示。图中CH₃OH从___________(填A或B)通入，b电极附近溶液pH将___________(填升高、降低或不变)，负极反应式为：___________。

Ⅰ.已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH₁=+180.5kJ/mol K₁
②2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₂=-221kJ/mol K₂
③C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₃=-393.5kJ/mol K₃
(1)写出NO(g)与CO(g)催化转化成N₂(g)和CO₂(g)的热化学方程式____。
(2)该热化学方程式的平衡常数K=___(用K₁、K₂、K₃表示)。
Ⅱ.电化学降解法可用于治理酸性溶液中硝酸盐的污染，其原理如图所示：

(3)①电源正极为___(填“A”或“B”)，阴极反应式为___。
②若电解过程中转移了1mol电子，则质子交换膜右侧电解液的质量变化为___g。
Ⅲ.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)

zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)：n(B)的变化关系。

(4)200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=___。
(5)反应xA(g)+yB(g)

zC(g)ΔH___0(填“>”或“<”)，a=___。
(6)200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数___50%(填“>”“<”或“=”)

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