解答题-工业流程题 适中0.65 引用1 组卷202
Ⅰ.明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:
(1)焙烧炉中Al2(SO4)3与硫磺反应生成一种能使品红溶液褪色的物质和一种具有两性的物质,写出该反应化学方程式______________________________________________________ 。
(2)试剂X最好为下列试剂中的_________
A.NaOH B.CO2 C.盐酸 D.氨水
熟料溶解时,发生反应的离子方程式为_____________________________________ 。
(3)母液中溶质主要成分的化学式为__________ 。溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是_______________________________________________ 。
Ⅱ. 有100ml某透明溶液,可能含有以下离子中的若干种:Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、HCO3-、SO42-。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时,有刺激性气味的混合气体放出,同时生成白色沉淀。当加入0.6mol淡黄色粉末时,共收集到0.8mol混合气体,且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时,沉淀量逐渐减少,至加入0.65mol粉末后,沉淀量由0.3mol减少至0.2mol,再加入粉末后,沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断:
(4)淡黄色粉末为_________________ ;
(5)溶液中肯定有__________________ 离子;
(6)溶液中阳离子按量由少到多其物质的量之比为______________ (H+及没有确定的离子除外)。
(1)焙烧炉中Al2(SO4)3与硫磺反应生成一种能使品红溶液褪色的物质和一种具有两性的物质,写出该反应化学方程式
(2)试剂X最好为下列试剂中的
A.NaOH B.CO2 C.盐酸 D.氨水
熟料溶解时,发生反应的离子方程式为
(3)母液中溶质主要成分的化学式为
Ⅱ. 有100ml某透明溶液,可能含有以下离子中的若干种:Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、HCO3-、SO42-。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时,有刺激性气味的混合气体放出,同时生成白色沉淀。当加入0.6mol淡黄色粉末时,共收集到0.8mol混合气体,且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时,沉淀量逐渐减少,至加入0.65mol粉末后,沉淀量由0.3mol减少至0.2mol,再加入粉末后,沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断:
(4)淡黄色粉末为
(5)溶液中肯定有
(6)溶液中阳离子按量由少到多其物质的量之比为
16-17高二下·黑龙江大庆·期末
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