填空题 适中0.65 引用2 组卷151
根据要求填写：
(1)硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式_______ 。
(2)比较下列溶液中指定微粒浓度的大小：浓度均为0.1 mol·L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_______ 。(填序号)c(H2S)从大到小的顺序是_______ 。(填序号)
(3)已知Ksp[Cu(OH)2] = 1×10-20 。要使0.2 mol / L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，调整溶液的pH范围为_______ 。
(1)硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式
(2)比较下列溶液中指定微粒浓度的大小：浓度均为0.1 mol·L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是
(3)已知Ksp[Cu(OH)2] = 1×10-20 。要使0.2 mol / L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，调整溶液的pH范围为
2017·江西赣州·模拟预测
类题推荐
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。
(1)体积相同、pH相同的三种酸溶液①HCOOH ②HCN ③HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______ (用序号表示)。
(2)25℃已知某浓度的HCOONa溶液pH=9，该溶液中由水电离出的OH-浓度为_______ 。
(3)25℃时某浓度的NaHCO3溶液的pH=9，则此时溶液中c(CO
)：c(HCO
)=_______ 。
(4)25℃时，有0.1mol·L-1的四种溶液：①HCl②Na2CO3③HCOOH④NaOH。上述四种溶液中，其中水的电离程度最大的是_______ (填序号，下同)，溶液的pH值由大到小的顺序是_______ 。
(5)浓度相同的四种溶液①HCOONa ②NaCN ③NaHCO3 ④Na2CO3，其碱性由强到弱的顺序是_______ (用序号表示)。
(6)浓度均为0.1mol·L-1三种溶液①HCOONH4、②NH4CN、③NH4HCO3，这三种溶液中c(NH
)从大到小的顺序为_______ (用序号表示)。
(7)向氯化铝溶液中加入偏铝酸钠反应的离子方程式为：_______ 。
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25°C) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
(1)体积相同、pH相同的三种酸溶液①HCOOH ②HCN ③HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是
(2)25℃已知某浓度的HCOONa溶液pH=9，该溶液中由水电离出的OH-浓度为
(3)25℃时某浓度的NaHCO3溶液的pH=9，则此时溶液中c(CO
)：c(HCO)=(4)25℃时，有0.1mol·L-1的四种溶液：①HCl②Na2CO3③HCOOH④NaOH。上述四种溶液中，其中水的电离程度最大的是
(5)浓度相同的四种溶液①HCOONa ②NaCN ③NaHCO3 ④Na2CO3，其碱性由强到弱的顺序是
(6)浓度均为0.1mol·L-1三种溶液①HCOONH4、②NH4CN、③NH4HCO3，这三种溶液中c(NH
)从大到小的顺序为(7)向氯化铝溶液中加入偏铝酸钠反应的离子方程式为：
电解质在水溶液中存在各种平衡，如电离、水解、沉淀溶解平衡，回答下列问题：
(1)t℃时，纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，该温度下，pH=10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_____ mol·L-1。
(2)25℃时，将amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后；①若溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=_____ mol·L-1，a_____ b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。②若a=2b，此时溶液中离子浓度从大到小的顺序为_______ 。
(3)工业上采取用氨水除去SO2，已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=______ mol/L；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至2.0×10-6mol/L时，溶液中的
=______ 。
(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如表：
Ⅰ.除去Cu2+中的Fe2+先加入H2O2，目的是_______ ，反应的离子反应方程式为_____ 调溶液pH的范围为______ 。
Ⅱ.将AgCl分别放入：①5mL水；②10mL0.1mol·L-1MgCl2溶液；③40mL0.3mol·L-1盐酸溶液；④20mL0.5mol·L-1NaCl溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是_____ (用字母表示)。
(1)t℃时，纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，该温度下，pH=10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为
(2)25℃时，将amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后；①若溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=
(3)工业上采取用氨水除去SO2，已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=
=(4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH如表：
| Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
| 沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
Ⅱ.将AgCl分别放入：①5mL水；②10mL0.1mol·L-1MgCl2溶液；③40mL0.3mol·L-1盐酸溶液；④20mL0.5mol·L-1NaCl溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是
)由大到小的顺序为组卷网是一个信息分享及获取的平台，不能确保所有知识产权权属清晰，如您发现相关试题侵犯您的合法权益，请联系组卷网
