单选题 较难0.4 引用3 组卷514
在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g)
S(g)+2CO2(g) ΔH>0，测得相关数据如下表所示。
下列说法正确的是
S(g)+2CO2(g) ΔH>0，测得相关数据如下表所示。容器 | 起始时物质的量/mol | 平衡时CO2(g)的物质的量/mol | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | a |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
| A．其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动 |
| B．b＝1.6 |
| C．平衡常数：K甲>K乙 |
| D．其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变 |
17-18高三上·山东菏泽·阶段练习
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某温度下，分别在下列容积为2L的恒容绝热密闭容器中，发生如下反应： 2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g） △H>0。测得相关数据如下表所示。
下列说法正确的是
| 容器 | 起始时物质的量 | 平衡时CO（g）的浓度/mol·L | |||
| CO（g） | SO2（g） | S（g） | CO2（g） | ||
| 甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 1 | a |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.2 |
| 丙 | 0 | 0 | 1 | 2 | b |
下列说法正确的是
| A．平衡常数：K甲＞K乙 |
| B．a=0.4 |
| C．若乙容器l0min达到平衡.则用S（g）表示的反应速率为0.005mol•L-1•min-1 |
| D．若将丙容器改为恒压绝热容器，则达到平衡时b=0.2 |
在恒容密闭容器中充入2 mol CO2和0.5 mol H2发生如下反应： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线。下列分析正确的是
CO(g)＋H2O(g) ΔH>0如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线。下列分析正确的是
| A．曲线Ⅰ为K逆，曲线Ⅱ为K正 |
B．T2时，A点 正>逆 |
| C．T1时，CO2的平衡转化率为40％ |
| D．其他条件不变，在原平衡基础上再充入2 mol CO2和1 mol H2，达新平衡时CO2转化率将减小 |
工业上，煤的气化和液化是高效、清洁、综合利用煤炭的重要途径。
(1)一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应：C(s)+2H2O(g)⇌CO2(g)+2H2(g) ΔH1>0，相关数据如下表：
①T1_______ T2(填“>、＜或=”)。
②T2时，若起始时乙容器中加入1.5 mol C(s)、1.2 mol H2O(g)、0.5 mol CO2(g)、1.4 mol H2(g)，此时v正_______ v逆(填“>、＜或=”)。
(2)煤液化时发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌ CH3OH(g) ΔH2，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时，n(H2)随时间的变化如下表所示
①ΔH2_______ 0(填“>、＜或=”)。
②下列说法正确的是_______ (填标号)。
a．温度越高，该反应的平衡常数越大
b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d．图中压强P1＜P2
③0-3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_______ mol/(L·min)
④200℃时，该反应的平衡常数K=_____ 。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡______ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(1)一定条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器发生反应：C(s)+2H2O(g)⇌CO2(g)+2H2(g) ΔH1>0，相关数据如下表：
| 容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |
| C(s) | H2O(g) | H2(g) | |||
| 甲 | 2 | T1 | 3 | 4 | 3.2 |
| 乙 | 1 | T2 | 1.5 | 2 | 1.0 |
②T2时，若起始时乙容器中加入1.5 mol C(s)、1.2 mol H2O(g)、0.5 mol CO2(g)、1.4 mol H2(g)，此时v正
(2)煤液化时发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌ CH3OH(g) ΔH2，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，200℃时，n(H2)随时间的变化如下表所示
| t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
| n(H2)/mol | 8.0 | 5.1 | 3.0 | 3.0 |
②下列说法正确的是
a．温度越高，该反应的平衡常数越大
b．达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
c．容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
d．图中压强P1＜P2
③0-3 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=
④200℃时，该反应的平衡常数K=
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