解答题-实验探究题 较难0.4 引用1 组卷195
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如:①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的某试剂充分反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶解，再加入适量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除上硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。请回答下列问题:
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为_____________ (填化学式)而除去。
(2)①中加入的试剂应该选择_____ 为宜。
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式:______________________________ 。
(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________ (填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.在pH<4 的溶液中Fe3+一定不能大量存在
C.调节溶液pH=4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4 的溶液中
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为
(2)①中加入的试剂应该选择
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式:
(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是
A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.在pH<4 的溶液中Fe3+一定不能大量存在
C.调节溶液pH=4 可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4 的溶液中
17-18高二上·江苏南通·阶段练习
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已知25°C时：
在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
（1）上述三种除杂方案都将Fe2＋、Fe3＋转化为____________ (填化学式)而除去。
（2）试剂a为__________ 。
（3）写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式：________________________________ 。
（4）下列与方案③有关的叙述正确的是________ (填字母序号)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染
B．将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在
电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积 | 1.8×10－11 | 2.2×10－20 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 |
完全沉淀时的pH | 9.7 | 5.0 | 5.5 | 4.0 |
在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
（1）上述三种除杂方案都将Fe2＋、Fe3＋转化为
（2）试剂a为
（3）写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式：
（4）下列与方案③有关的叙述正确的是
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染
B．将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在
以下是25℃时几种难溶电解质的溶度极数值：
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为___________ (填名称)而除去。
（2）①中加入的试剂应选择________ 为宜，其原因是_______________________________ 。
（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式__________________________________ 。
（4） 向浓度均为0.1mol/L-1的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中，逐滴加入NaOH．下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入NaOH的体积的关系，合理的是__________ 。
（5）若将某MgCl2、FeCl3均为0.1 mol·L－1混合溶液中的pH调整至pH＝4，则溶液中
比值约为__________ 。
| 难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp | 1.0×10-12 | 1.0×10-20 | 1.0×10-16 | 1.0×10-38 |
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为
（2）①中加入的试剂应选择
（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式
（4） 向浓度均为0.1mol/L-1的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中，逐滴加入NaOH．下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加入NaOH的体积的关系，合理的是
（5）若将某MgCl2、FeCl3均为0.1 mol·L－1混合溶液中的pH调整至pH＝4，则溶液中
比值约为 某科研小组探究工业废Cu粉(杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种)的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：
过程Ⅰ：
(1)废Cu粉中一定含有的杂质是________ (填化学式)。
(2)写出过程②发生反应的离子方程式：_____________ 。
过程Ⅱ：
(3)综合过程Ⅰ、Ⅱ，计算废Cu粉中各成分的质量之比是_______ (化为最简整数比)
过程Ⅲ：已知25℃时：
(4)在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2溶液，调节溶液的pH范围为________ ，然后过滤、结晶，可得CuSO4·5H2O。
(5)下列与 Ⅲ方案 相关的叙述中，正确的是_______ 填字母)。
过程Ⅰ：
(1)废Cu粉中一定含有的杂质是
(2)写出过程②发生反应的离子方程式：
过程Ⅱ：
(3)综合过程Ⅰ、Ⅱ，计算废Cu粉中各成分的质量之比是
过程Ⅲ：已知25℃时：
| 电解质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 溶度积(Ksp) | 2.2×10－20 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 |
| 开始沉淀时的pH | 5.4 | 6.5 | 3.5 |
| 完全沉淀时的pH | 6.4 | 9.6 | 4.0 |
(5)下列与 Ⅲ方案 相关的叙述中，正确的是
| A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 |
| B．将Fe2+ 氧化为Fe3+ 的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 |
| C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜 |
| D．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在 |
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