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解答题-实验探究题 较难0.4 引用1 组卷246
为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计右图所示的实验装置，
图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开了漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：

(1)Q内发生化学反应时，生成的气体是__________________。(写化学式)
(2)为了测定反应生成气体的总体积，滴加稀硫酸之前，K1、K2、K3中应当关闭的是______________，应当打开的是_______________。
(3)当上述反应停止，将K1、K2、K3均处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是__________________________________________________。
(4)b中装的固体试剂是_____________，缓缓打开K1的原因是______________________。
(5)实验结束时，量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体(已折算成标准状态)，则过氧化钠的纯度的数学表达式是__________________________________(需化成最简表达式。)
17-18高一上·内蒙古鄂尔多斯·阶段练习
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知识点：化学方程式计算中物质的量的运用过氧化钠碳酸钠与盐酸的反应探究物质组成或测量物质的含量 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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为测定已部分变质的过氧化钠（假定杂质全部为碳酸钠）的纯度，设计了如下图所示的实验．图中Q为一具有良好弹性的气球（气球不参与反应，也不会被腐蚀），称取一定量的样品放入其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．请填空：

（1）Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体的分子式为O2、CO2，写出反应的离子方程式：________。
（2）导管a的作用是________。
（3）为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭________（填K1、K2、K3，下同），打开________。
（4）当上述反应停止后将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是________。
（5）b中装的固体试剂是________。
过碳酸钠(Na2CO4)在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。
已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下： Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑ 2H2O2 →2H2O+ O2↑。为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球(不与反应物和生成物反应)，称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。

(1)Q内发生反应生成的气体为_______，导管a作用是_______。
(2)为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2，打开K3.当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_______，b中装的碱石灰的作用是_______。
(3)实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是_______
(4)某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______
A.气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B.量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C.右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D.气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积

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