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解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷136
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。
（4）滴定开始后，眼睛注视_________________________________________________．直到加入一滴氢氧化钠后，溶液由__________变为___________时为止．
（5）下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是________．
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
B．滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（6）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为_______________________ mL；所用盐酸溶液的体积为____________mL.
17-18高二上·河北唐山·阶段练习
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知识点：酸碱中和滴定实验基本操作及步骤酸碱中和滴定实验相关仪器酸碱中和滴定的误差分析酸碱中和滴定的综合考查 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。
其操作可分解为如下几步：
a. 移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
b. 用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
c. 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
d. 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e. 调节液面至0或0刻度以下，记下读数
f. 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_____________________。
（2）滴定终点时溶液的颜色变化是_________________________________。
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为_____ mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.000.2020.22
第二次25.000.5624.54
第三次25.000.4220.40
依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为__________________（保留4位有效数字）。
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：
A.移取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液；
B.用盐酸标准溶液润洗滴定管2~3次；
C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D.取盐酸标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；
E.调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管下面，用盐酸标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。请填写下列空白：
(1)正确操作步骤的顺序是_______(填序号)。
(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，直到加最后半滴盐酸时，溶液颜色由_______变为_______，且半分钟内不变化为止。
(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
C．碱式滴定管未用待测液NaOH润洗就直接注入
D．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

(4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则终点读数为_______mL。
某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次；
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液；
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm；
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数；
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________。
（2）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。
（4）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是____________。
（5）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。

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