解答题-实验探究题 适中0.65 引用1 组卷76
碳酸钠的结晶水合物在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体( Na 2CO3·nH2O )。为测定其组成，某同学在不同温度下加热样品(温度逐渐升高)，实验结果记录如 下：
(1)该实验称量用的仪器是_______ ；实验记录中的容器是指_______ (填仪器名字)；冷却必须放在_______ 中进行(填仪器名称)。
(2)该学生停止实验的依据是_______ 。
(3)该样品中 n 的值为_______ 。(保留一位小数)
(4)若该实验过程中出现下列操作，其中可能会使实验结果 n的值偏大的是(_______ )
A.容器内壁原来附着有受热不分解的物质
B.碳酸钠晶体样品已有少量风化
C.加热后容器在空气中冷却
D.加热过程中有少量晶体溅出
(5)如果碳酸钠晶体样品不纯，测定结果(_______ )
A.没有偏差 B.一定偏小 C.一定偏大 D.无法确定
实验次序 | 加热温度 | 容器+试样质量（g） |
常温 | 62.212 | |
1 | T1 | 56.886 |
2 | T2 | 49.654 |
3 | T3 | 45.633 |
4 | T4 | 45.633 |
容器的质量为33.600 g | ||
(2)该学生停止实验的依据是
(3)该样品中 n 的值为
(4)若该实验过程中出现下列操作，其中可能会使实验结果 n的值偏大的是(
A.容器内壁原来附着有受热不分解的物质
B.碳酸钠晶体样品已有少量风化
C.加热后容器在空气中冷却
D.加热过程中有少量晶体溅出
(5)如果碳酸钠晶体样品不纯，测定结果(
A.没有偏差 B.一定偏小 C.一定偏大 D.无法确定
17-18高二上·上海杨浦·阶段练习
类题推荐
测定硫酸铜晶体(CuSO4· xH2O )结晶水含量的实验流程如下：
回答下列问题：
(1)以下是实验中可能用到的几种仪器，仪器b为_______ ，仪器c为_______ ；
(2)“操作I”是_______ ，用到上述_______ (填序号)仪器；
(3)“重复操作I、 II、III”，称为恒重操作，判断达到恒重的依据是_______ ，进行恒重操作的目的是_______ 。
(4)某学生实验后得到以下表数据：
根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_______ (精确到0.1)；
(5)某学生的测定结果偏低原因可能是_______
a．没有进行恒重操作
b．加热固体到白色后，露置在空气中冷却
c．加热过程中晶体有少量溅失
d．实验前晶体受潮
(6)完成一次完整的实验(不包括平行实验)，至少称量_______ 次
回答下列问题：
(1)以下是实验中可能用到的几种仪器，仪器b为
| a．电子天平 | b | c | d．酒精喷灯 |
 |  |  |  |
(3)“重复操作I、 II、III”，称为恒重操作，判断达到恒重的依据是
(4)某学生实验后得到以下表数据：
| 加热前质量 | 加热后质量 | |
| m1(容器) | m2(容器+晶体) | m3(容器+无水硫酸铜) |
| 5.400g | 7.900g | 6.900g |
(5)某学生的测定结果偏低原因可能是
a．没有进行恒重操作
b．加热固体到白色后，露置在空气中冷却
c．加热过程中晶体有少量溅失
d．实验前晶体受潮
(6)完成一次完整的实验(不包括平行实验)，至少称量
氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下所示：
已知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2 + 6Cl2
5CaCl2+Ca(ClO)2+6H2O
完成下列填空：
(1)工业生产氯气的方法是____________ 。
(2)氯化过程需要控制较高温度，其目的有：
①________________ ； ②减少 Cl2 与 Ca(OH)2 之间的副反应。
（3）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应的化学方程式：_____________________ 。
得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是_________________ 。
（4）为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下表：
①进行加热操作时，应将固体置于_________ （填仪器名称）中。
②该实验不必进行第五次加热的原因是_________________ 。
③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况。
______________________
已知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2 + 6Cl2
5CaCl2+Ca(ClO)2+6H2O完成下列填空：
(1)工业生产氯气的方法是
(2)氯化过程需要控制较高温度，其目的有：
①
（3）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应的化学方程式：
得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是
（4）为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如下表：
加热次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量（g） | c | d | e | e |
②该实验不必进行第五次加热的原因是
③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况。
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。某课外兴趣小组将适量浓硝酸分多次加到铜粉与稀 硫酸的混合物中，加热使之反应完全(装置如题29图I、图Ⅱ所示)，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体，并同时测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。
(1)怎样检查图I装置的气密性_______ 。
(2)图I中分液漏斗内装的液体是_______ 。
(3)图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是_______ ，_______ (可不答满)。
(4)课外兴趣小组同学在测定胆矾(CuSO4·H2O)晶体中结晶水的含量时。测得有关数据如下表：
①为完成测定，下图中还缺少的仪器名称是_______ 。
②判断样品已恒重的方法是_______ 。
③测定所得胆矾(CuSO4·H2O)中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行_______ 次。
④课外兴趣小组的测定结果x值(与CuSO4·H2O相比)_______ (填“偏高”、“偏低”、“不变”)，可能的原因是_______ 。(填字母序号)
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化
(1)怎样检查图I装置的气密性
(2)图I中分液漏斗内装的液体是
(3)图Ⅱ是图Ⅰ的改进装置，与图I相比，图Ⅱ装置的明显优点是
(4)课外兴趣小组同学在测定胆矾(CuSO4·H2O)晶体中结晶水的含量时。测得有关数据如下表：
| 加热前质量 | 加热后质量 | |
| m1(容器) | m2(容器+晶体) | m3(容器+无水CuSO4) |
| 5.4g | 7.9g | 6.8g |
②判断样品已恒重的方法是
③测定所得胆矾(CuSO4·H2O)中结晶水含量的实验中，称量操作至少进行
④课外兴趣小组的测定结果x值(与CuSO4·H2O相比)
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却 d．胆矾晶体部分风化
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