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填空题 较难0.4 引用2 组卷196
已知氨气在生活、生产、科研中有极广泛用途。
（1）已知反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol
反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2 （s）+H2O（g）△H= + 116.5kJ/mol
反应Ⅲ：H2O（l）═H2O（g）△H= + 44.0kJ/mol
工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在_________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；
（2）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag（NH3）2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10﹣10．
①银氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq），该反应平衡常数的表达式为K稳=_______________；
②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+ （aq）+Cl﹣（aq）的化学平衡常数K=_________________________；在1L浓度为1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl为_______mol（保留2位有效数字）。
17-18高二上·广东中山·阶段练习
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知识点：盖斯定律与热化学方程式化学平衡常数的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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氨在生活、生产、科研中有广泛用途。
（1）已知反应Ⅰ：2NH3(g) +CO2(g) =NH2CO2NH4(s) △H＝−159.5 kJ/mol
反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g) △H＝+116.5 kJ/mol
反应Ⅲ：H2O(l) = H2O(g) △H＝+44.0 kJ/mol
则工业上以CO2、NH3为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在____________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；
（2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) △H＜0，相同条件下在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ(N2)=______；
②下列说法正确的是____________；
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea (C)
B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
（3）查阅资料可知：常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.00×107，Ksp[AgCl]=2.50×10－10。
①银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq)，该反应平衡常数的表达式为K稳＝______________________；
②计算得到可逆反应AgCl (s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+ (aq)+Cl－(aq)的化学平衡常数K＝_________，1 L 1 mol/L氨水中最多可以溶解AgCl________mol（保留2位有效数字）；
（4）工业上以氨、丙烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（CH2=CH—CN），该反应的化学方程式为____________________________________。
氮及其化合物在生活、生产、科研中有广泛用途。
（1）已知反应 I : 2NH3(g) +CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-159.5kJ/mol
反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H＝+116.5 kJ/mol
反应Ⅲ：H2O(l) = H2O(g) △H＝+44.0 kJ/mol
则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为________________________。
（2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l) △H＜0，相同条件下在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。


①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ(N2)=______。
②下列说法不正确的是____________
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
C．单位时间内H-O与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
（3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、 丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)（乙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO)（丙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00


①该反应为_____________________（填“放热”或“吸热”）反应。
②在上述条件下乙容器达到平衡时，NO的转化率=_____________________。
（4）①银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式为K稳=___________________。
②查阅资料可知：常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.76×10-10。
计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=_____（保留4位有效数字）。
氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
I （1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。
①写出磷酸主要的电离方程式________________________。
②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4)(n+2)PnOx，x=_____(用n表示)。
（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。
H2PO2－+___Ag++____=PO43－+___Ag+______
（3） 工业上生产硝酸铜晶体的流程图如下：
   
①在步骤a中，需要通入氧气和水，其目的是______．
②进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是(结合离子方程式说明)______．
③下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2•nH2O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体)，下列说法正确的是______(填字母)．
   
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2•3H2O
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO3)2•6H2O晶体
II （4）查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式K稳[Ag(NH3)2+]= _________，已知某温度下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10﹣10。计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化学平衡常数K=_________ (保留2位有效数字)，1L 1mol／L氨水中最多可以溶解AgCl_________mol(保留1位有效数字)。

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