解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷223
大气中的部分碘源于
对海水中
的氧化。其科学小组进行与含溶液反应的相关研究：
（1）将氧化生成
的过程由3步反应组成：
①
氧化生成的反应______ 。
（2）在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：的起始浓度为
①
增大能加速分解，表明对分解起催化作用的是___________ 。
②根据表中数据，推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________ （填字母代号）
a. 40℃、
b. 10℃、
c. 30℃、
C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量
固体，平衡常数K小于680
（4）将溶于
中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的溶液，现象如图所示：_______________ （用化学符号表示）。
②由实验现象可推测关于溶解性的结论是______________ 。
对海水中的氧化。其科学小组进行与含溶液反应的相关研究：（1）
将氧化生成的过程由3步反应组成：①
②
③
氧化生成的反应（2）
在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：的起始浓度为| pH t/min T/℃ | 3．0 | 4．0 | 5．0 | 6．0 |
| 20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
| 30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
| 50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
增大能加速分解，表明对分解起催化作用的是②根据表中数据，推测
在下列条件下分解速率依次增大的顺序为a. 40℃、
b. 10℃、 c. 30℃、（3）在KI溶液中存在下列平衡：
。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是
A. 反应
的
C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量
固体，平衡常数K小于680（4）将
溶于中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的溶液，现象如图所示：
②由实验现象可推测关于
溶解性的结论是17-18高二上·北京·期中
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大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。某科学小组进行O3与含I－溶液反应相关研究。
（1）O3将I－氧化生成I2的过程由3步反应组成：___ 。
（2）O3在水中易分解，在一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216mol·L－1。
①在30℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为___ mol·L－1·min－1。
②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是____ 。
③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为___ (填字母)。
a.40℃、pH＝3.0 b.10℃、pH＝4.0 c.30℃、pH＝7.0
（1）O3将I－氧化生成I2的过程由3步反应组成：
①I－(aq)＋O3(g)
IO－(aq)＋O2(g) ΔH1
②IO－(aq)＋H＋(aq)HIO(aq) ΔH2
③HIO(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l) ΔH3
（2）O3在水中易分解，在一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216mol·L－1。
| pH t/min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
| 20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
| 30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
| 50 | 31 | 35 | 15 | 7 |
②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是
③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为
a.40℃、pH＝3.0 b.10℃、pH＝4.0 c.30℃、pH＝7.0
大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。某科学小组进行O3与含I-溶液反应相关研究。
(1)O3将I-氧化生成I2的过程由3步反应组成：
①I-(aq)＋O3(g)=IO-(aq)＋O2(g)
②IO-(aq)＋H＋(aq)
HOI(aq)
③HOI(aq)＋I-(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l) 写出O3氧化I-生成I2的化学方程式___________ 。
(2)O3在水中易分解，在一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.021 6 mol·L-1。
①在30 ℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为___________ mol·L-1·min-1。
②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________ 。
③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为___________ (填字母代号)。 a．40 ℃、pH=3.0 b．10 ℃、pH=4.0 c．30 ℃、pH=7.0
(3)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
①放电过程中，Cl-向___________ 填(“负极”或“正极”)移动。
②正极电极方程式为___________ 。
③电路中每转移0.3 mol电子，理论上会消耗___________ g Ca。
(1)O3将I-氧化生成I2的过程由3步反应组成：
①I-(aq)＋O3(g)=IO-(aq)＋O2(g)
②IO-(aq)＋H＋(aq)
HOI(aq)③HOI(aq)＋I-(aq)＋H＋(aq)
I2(aq)＋H2O(l) 写出O3氧化I-生成I2的化学方程式(2)O3在水中易分解，在一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.021 6 mol·L-1。
| pH t/min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
| 20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
| 30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
| 50 | 31 | 35 | 15 | 7 |
②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是
③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为
(3)PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
①放电过程中，Cl-向
②正极电极方程式为
③电路中每转移0.3 mol电子，理论上会消耗
臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________ 和_________ （填分子式）。
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________ .。
②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______ .（填字母代号）
a. 40℃、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0
（3）O3 可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为_________ (填“A”或“B”)，其电极反应式为_________________ .
②若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为_____________________ .
③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准状况)，则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为__________ .(忽略O 3 的分解)。
（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
| 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为
a. 40℃、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0
（3）O3 可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为
②若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为
③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准状况)，则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为
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