已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。X原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;Z原子L电子层上有2对成对电子,-组卷网

解答题-结构与性质适中0.65 引用1 组卷120

已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。X原子核外电子有6种不同的运动状态,s轨道电子数是p轨道电子数的两倍;Z原子L电子层上有2对成对电子,R⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请回答下列问题:
（1）R基态原子的外围电子排布式为____,其基态原子有__种能量不同的电子。
（2）元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）____。
（3）与XYZ^-互为等电子体微粒的化学式为______（写出一种即可）,XYZ^-的中心原子的杂化方式为_____。
（4）R²⁺与NH₃形成的配离子中,提供孤对电子的原子是__。
（5）已知Z、R能形成两种化合物,其晶胞如图所示,甲的化学式为__,乙的化学式为__;高温时,甲易转化为乙的原因为_____________。
（6）若甲晶体中一个晶胞的边长为a pm,则甲晶体的密度为______g·cm^-3（写出含a的表达式,用N_A表示阿伏伽德罗常数的值）。

17-18高三上·内蒙古巴彦淖尔·阶段练习

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知识点：电子排布式电离能变化规律利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型晶胞的有关计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．
请填写下列空白．
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为___________．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________（填元素符号）．
（3）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为___________；1mol B₂A₄分子中含_______molσ键．
（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为_________，乙为_________；高温时，甲易转化为乙的原因为___________．

a、b、c、d、e、f是前四周期原子序数依次增大的6种元素，a元素的基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍；c元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；d是地壳中含量最高的金属元素；e的正三价基态离子的d能级为半充满结构；f的基态原子最外层只有一个电子，且内层电子排布均为全充满结构。
（1）b元素基态原子的价电子排布图为________。
（2）a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。（用元素符号回答）
（3）b与c组成的一种分子甲中有16个价电子，甲分子与______（填写一种物质的分子式）是等电子体，甲分子中σ键和π键的数目比是______。
（4）c的氢化物中，电子总数为18的分子是乙，乙中c原子的杂化方式为_______。它是______分子（填“极性”或“非极性”）
（5）已知c、f能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为_________。高温时，甲易转化为乙的原因为_________。

（6）e元素对应的单质在形成晶体时，采用如图所示的堆积方式_________。则这种堆积模型的配位数为，如果e的原子半径为 r pm；阿伏伽德罗常数的值为N_A，计算此单质的密度表达式为_______g/cm³。

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