镁、铝、铁三种金属，分别与足量的同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则反应中A．金属失去电子数目相等B．消耗金属的质量相等C．消耗金属的物质-组卷网

单选题适中0.65 引用1 组卷273

镁、铝、铁三种金属，分别与足量的同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则反应中

A．金属失去电子数目相等	B．消耗金属的质量相等
C．消耗金属的物质的量相等	D．放出H₂的速率相等

17-18高一上·广东佛山·阶段练习

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知识点：化学方程式计算中物质的量的运用金属元素原子结构与化学性质答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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铁、铝、锌三种金属分别和足量的等体积、等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则下列说法正确的是

A．三种金属在反应中失去的电子数相等

B．参加反应的三种金属中，质量最大的是铁

C．锌消耗的HCl的物质的量最多

D．参加反应的铁、铝、锌的质量比为

同温同压下，等质量的三种常见金属M、N、P分别与足量的稀盐酸反应，产生

的体积分别为

。下列说法正确的是

A．转移的电子数之比一定为	B．M消耗酸的物质的量一定为
C．化合价之比一定为	D．金属的相对原子质量之比一定为

Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H₂SO₄反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是

A．两个反应转移的电子数目相等

B．加入镁、铝的质量比为4:3

C．金属溶解的物质的量相等

D．加入的两种金属的质量不等

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