单选题 较易0.85 引用6 组卷284
根据合成氨反应的能量变化示意图,下列有关说法正确的是
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1 |
B.断裂0.5molN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量 |
C.2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1 |
D.若合成氨反应使用催化剂,反应放出的热量增多 |
17-18高三上·浙江·期中
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N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图,用、、分别表示N2、H2、NH3,已知:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1 ,下列说法正确的是
A.使用催化剂导致反应过程发生变化,合成氨反应放出的热量增大 |
B.②→③过程,是吸热过程且只有H-H键的断裂 |
C.③→④过程,N原子和H原子形成NH3是能量升高的过程 |
D.合成氨反应中,反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量 |
工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),已知下列化学键的键能(拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的热量),下列说法正确的是
化学键 | 键能/kJ·mol-1 |
H-H | 436 |
N-H | 391 |
N≡N | 946 |
A.该反应为吸热反应 |
B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
C.1 molN2 和3molH2反应放出92 kJ热量 |
D.生成1 mol NH3放出92 kJ热量 |
工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),已知下列化学键的键能:
下列说法正确的是
化学键 | 键能kJ/mol |
H-H | 436 |
N-H | 391 |
N N | 946 |
A.该反应为吸热反应 | B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
C.反应热ΔH=92 kJ·mol-1 | D.生成1 mol NH3放出92 kJ热量 |
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