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解答题-原理综合题 适中0.65 引用1 组卷158
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
（1）①已如：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)     △H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)     △H=-113.0kJ•mol-1
请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学力程 式_________________________。
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。(填字母序号)
a.体系压强保持不变                      b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变     d.每消耗1molSO2的同时生成1mlINO2
（2）①工 业上一般以CO和H2为原料合成甲醇。该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(B)CH3OH(g) △H=-99kJ•mol-1。则反应物的总能量__________(填高于、低于或者等于)生成物的总能量。
②在恒温条件下体积为2L的密闭容器中，将1mol CO与3molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。2min时制得生成CH3OH0.2mol，则0~2min的平均反应速率v(H2)=_________。CO 的转化率为_______。反应前后的压强比为____________。
③恒温恒容时，改变下列条件能加快以上反应的速率的是__________(填字母序号)。
a.充入惰性气体        b.增加CO的量          C.升高温度        d.减小H2的量
17-18高二上·广西河池·阶段练习
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知识点：盖斯定律与热化学方程式化学反应速率计算化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的有关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
（1）①已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＝−196.6 kJ·mol–1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝−113.0 kJ·mol–1
请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式____________________。
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是____________。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2
（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H=－116kJ/mol
一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。
① 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)＝______________。
②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是__________(填字母序号)。
a．c(H2)减少
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH 的物质的量增加
d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小
（3）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。

A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA_____tC(填“>”、“<”或“=”)。
② 若A点时容器的体积为1 L，则该温度下B的平衡常数 KB=____，C点的平衡常数KC_______KB(填“<”、“>”或“=”)。
（4）下图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物为电解质。A为电池的________极（选填“正”或“负”），写出B极电极反应式__________。
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_______。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是______L。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)     ΔH1＝﹣196.6 kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)     ΔH2＝﹣113.0kJ•mol-1
则反应NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJ•mol-1。
一定条件下，将2molNO2与2molSO2置于容积固定的恒温密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________（填字母）
a．混合气体密度保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
该反应达平衡状态后，若再向该容器充入1molNO2与1molSO2，则SO2的转化率将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)     ΔH＝﹣a kJ•mol-1。在一定温度下，将1molCO(g)和2molH2(g)充入到体积为10L的密闭容器中，发生反应。经过5min达到平衡,此时容器内压强为反应前的0.8倍。则v（CH3OH）为_______，正反应放出的热量为______。
（4）已知N2O4(g) 2NO2(g)     ΔH＞0，现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图能说明反应达到平衡状态的是_______。
A．B．C．D．
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1） I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量测定CO的含量。已知:
2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-75.56kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式:___________________。
（2） 降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH<0
①该反应的化学平衡常数表达式为K=______________________。
②一定条件下,将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 ___________(填字母)。
a. 体系压强保持不变
b. 混合气体颜色保持不变
c. N2和CO2的体积比保持不变
d. 每生成1 mol N2的同时生成2 mol NO
③若在一定温度下,将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中, 反应过程中各物质的浓度变化如下图所示。若保持温度不变,20 min时再向 容器中充入CO、N2各0.6 mol,平衡将________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。20 min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如右图所示的变化,则改变的条件可能是_________(填字母)。a. 加入催化剂 b. 降低温度 c. 增加CO2的量

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