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解答题-原理综合题 较难0.4 引用1 组卷159
（1）①常温下，.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是_________。（填选项）
A．       pH=4的CH3COOH          B．pH=10的NaOH       C．       pH=9的 Na2CO3
D．       pH=2的 H2SO4             E.       pH=4的 NH4C1
（2）常温下，aml/0.lmol/L盐酸与bmL0.lmol/L氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则a____b (填“<”、“>”或“=”）。
（3）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应，若a=b，,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________。       
（4）氯化铝水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示〉：___________。把A1Cl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。
（5）25℃，在0.10 mol/LH2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
① pH=13时，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=_________mol/L。
② 某溶液含 0.020 mol /LMn2+、0.10 mol/LH2S，当溶液pH=_____时，Mn2+开始沉淀。(Ksp(MnS) =2.8×10−13)
17-18高二上·山东济宁·期中
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知识点：化学反应原理综合考查影响水电离的因素水溶液中水的电离程度及的计算溶度积常数相关计算 答案解析 【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！
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完成下列问题
(1)常温时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。
①溶液中的KW=_______(填数值)，由水电离出的c(H+)=_______ mol·L-1
②溶液中c()+c(NH3·H2O)_______(填“>”“=”或“<”)c(Al3+)+c[Al(OH)3]；2c()-c()-3c(Al3+)=_______ mol·L-1(填数值)。
③80 ℃时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是_______。

④常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
ⅰ.图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是_______。
ⅱ.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。
(2)将常温下pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的稀硫酸bL混合，若所得的混合溶液pH=11，则a∶b=_______。
(3)25 ℃，在0.10 mol·L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c平(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c平(H2S)+c平(HS-)=_______mol·L-1
②某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S，当溶液pH=_______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-15]
（1）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=l2,则：该温度下水的离子积常数Kw=______________；
（2）常温下，amL0.lmol/L盐酸与bmL0.lmol/L氨水混合，充分反应。
①写出反应的离子方程式：______________；
②若混合后溶液呈中性，则a______________b(填“＜”、“=”或“＞”)；
（3）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=l1的氨水混合，充分反应。
①两溶液中由水电离出的H+浓度之比为______________；
②若a=b,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是______________；
（4）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：______________；
（5）在25℃下，向浓度均为0.lmol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀（填化学式）。已知：25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

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