化学工业与人类的生产生活息息相关，回答下列问题：已知反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H =a kJ・mol-1，测得在不同温度下，平-组卷网

解答题-原理综合题适中0.65 引用1 组卷89

化学工业与人类的生产生活息息相关，回答下列问题：
已知反应： Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H =a kJ・mol^-1，测得在不同温度下，平衡常数 K 值如下：

温度／℃	500	700	900

K	1.00	1.47	2.40

（1）写出 K 的表达式__________________。
（2）反应中的 a____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）若 500℃时进行反应，CO₂ 起始浓度为 3mol・L^－１，CO 的平衡浓度为______mol・L^－１。
（4）700 ℃时反应达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大 CO₂(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。
A．升高温度到 900 ℃ B．通入 CO₂
C．增加 Fe 的量 D．使用合适的催化剂
（5）700℃反应达到平衡，此时增大反应中 CO 的浓度，该平衡移动后达到新的平衡，其它条件不变时，CO 和 CO₂ 的体积比值__________（填“增大”、“减小”或 “不变”）。

17-18高二上·湖南永州·期中

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知识点：盖斯定律与热化学方程式化学平衡常数的概念及表达方式化学平衡常数的影响因素及应用化学平衡常数的有关计算答案解析【答案】很抱歉，登录后才可免费查看答案和解析！

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已知反应Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H=akJ/mol ，测得在不同温度下，反应的平衡常数K随温度的变化如下：

温度/℃	500	700	900
K

时进行该反应，CO₂起始浓度为2mol/L，CO的平衡浓度为__________。
(2)反应中的a__________（填“大于”“小于”或“等于”）0。
(3)

反应达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）。
A.缩小反应器体积
B.通入CO₂
C.升高温度到

D.使用合适的催化剂
(4)下列图象符合反应的是__________（填序号）。(图中v是速率、

为混合物中CO含量，T为温度且

)

反应①Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H₁=a kJ/mol；
②CO(g)+1/2O₂(g)

CO₂(g) △H₂=b kJ/mol
测得在不同温度下，反应①的平衡常数 K 值随温度的变化如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

(1)若 500℃时进行反应①，CO₂起始浓度为 2 mol·L^-1，CO₂的平衡浓度为____________。
(2)反应①中的 a_____________0（填“大于”“小于”或“等于”）。
(3)700℃反应已经①达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_____________（填序号）
A．缩小反应器体积 B．通入 CO₂
C．升高温度到 900℃ D．使用合适的催化剂
(4)下列图象符合反应①的是_____（填序号）（图中 v是速率、Φ为混合物中 CO₂含量， T 为温度且 T₁> T₂）

(5) 2Fe(s)+O₂(g)

2FeO(s) △H₃，该反应的△H₃= ________kJ/mol。（用含 a、b的代数式表示）

已知Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H=akJ／mol，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

(1)若500℃时进行上述反应，CO₂起始浓度为1 mol／L，CO的平衡浓度为_____。
(2)方程式中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)900℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向左移动，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)
A．缩小反应器体积 B．加入FeO
C．降低温度到500℃ D．使用合适的催化剂

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